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l'acide fluorhydrique. Il se liquéfie vers + 2 sous la pression atmosphé- 

 rique ; c'est alors un liquide incolore, très mobile, et qui n'attaque pas le 

 verre. 



» La densité du fluorure de propyle, prise à la température de 20 au 

 moven de l'appareil de Chancel, est 2,161. Sa densité théorique demande- 

 rait 2,173. Très soluble dans les alcools, la benzine, l'éther, les iodures 

 alcooliques, il se dissout à 16 dans son volume d'eau. 



» A l'analyse, ce gaz a fourni les chiffres suivants : 



1. 



Carbone ■>' ,32 



Hydrogène 10,96 



» Fluorure d'isopropyle. — Le fluorure d'isopropyle s'obtient de même, 

 par l'action de l'iodure d'isopropyle sur le fluorure d'argent sec. 



» L'action est plus énergique, surtout au début, qu'avec l'iodure de 

 propyle. Le réfrigérant de plomb est maintenu dans la glace; le tube de 

 cuivre est chauffé à 5o° et les deux tubes à fluorure d'argent à 95°. 



» Le fluorure d'isopropyle, qu'on recueille sur le mercure sec, est un gaz 

 d'odeur plus piquante que le fluorure de propyle; sa saveur est analogue. 

 [1 brûle avec une flamme éclairante, en produisant de l'acide fluorhydrique. 

 Sa densité prise à i5° est de 2, 171 ; sa densité théorique serait 2,175. 



» Il est très soluble dans la benzine, dans l'éther, dans les iodures 

 alcooliques. Un volume d'eau en dissout, à i5°, i vol ,5. L'iodure d'isopro- 

 pyle en dissout environ 70™' ; l'alcool éthylique. 27™' à 3o T,)1 à 16 . 



» Comprimé, il se liquéfie à 18 sous une pression un peu supérieure à 

 3 alm ; à io°, il devient liquide à 2" tm ,5. Refroidi au moyen d'un mélange 

 d'étheretde chlorure de méthvle, il se liquéfie vers — 5°, 



» Le fluorure d'isopropyle est très stable. Je l'ai chauffé en tube scelle, 

 à ioo°, avec une solution étendue de potasse. Après trente heures, le tube 

 a été ouvert sur le mercure et le gaz n'avait pas sensiblement diminué de 

 volume. Il brûlait toujours, en fournissant de l'acide fluorhydrique. 



» L'iode n'agit que difficilement sur le fluorure d'isopropyle, même à 

 ioo°. Au contraire, le brome et surtout le chlore s'y combinent avec fa- 

 cilité. Quelques gouttes de brome qu'on fait tomber dans un matras rempli 

 de fluorure d'isopropyle disparaissent avec formation d'un liquide inco- 

 lore. 



» On obtient ce dernier en plus grande quantité, en faisant passer un 



