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 celle qui a été amalgamée, le dégagement de gaz recommence; de même, 

 lorsque l'amalgamation a commencé, on peut reconnaître qu'il se dégage 

 encore du gaz sur les parties non amalgamées, tandis qu'il se dépose du 

 mercure sur les autres; inversement, si l'on introduit dans une dissolution 

 qui donne un dégagement de gaz sur une lame de platine une autre lame 

 préalablement amalgamée, on n'observe plus de dégagement. 



» On obtient exactement les mêmes phénomènes en employant, pour 

 décomposer le sel mercureux, comme électrode négative, l'argent ou le 

 cuivre (dans ce dernier cas, les communications doivent être établies avant 

 de plonger la lame dans le liquide pour éviter toute amalgamation anté- 

 rieure); il y a dégagement de gaz persistant plus longtemps que sur le pla- 

 tine, amalgamation progressive et disparition du dégagement. 



» Des chocs ou des interruptions du courant déterminent plus rapide- 

 ment l'établissement de cette période finale, où le dégagement cesse d'ê- 

 tre visible. 



» Le rôle de la cathode n'est donc pas purement passif, mais l'état de sa 

 surface joue un rôle; il y a la plus grande analogie entre ces faits et ceux 

 étudiés par M. Gernez dans ses recherches sur les retards à l'ébullition : le 

 dégagement du gaz est intimement lié à la présence de la gaine gazeuse 

 qu'entraîne avec elle la lame métallique, gaine qui disparaît peu à peu 

 quand le gaz se dégage, et que l'amalgamation détruit en grande partie; il 

 paraît extrêmement probable que des faits analogues doivent se passer dans 

 l'électrolyse d'autres sels et que les dépôts réguliers ne peuvent se former 

 que sur des surfaces absolument mouillées par le liquide. 



» Toutefois, ces faits sont insuffisants pour expliquer l'irrégularité si- 

 gnalée plus haut lorsqu'on emploie une cathode de mercure; dans ce cas, 

 on ne voit plus de dégagement de gaz, mais on observe toujours une polari- 

 sation énergique, qui se traduit du reste par des mouvements à la surface de 

 la cathode quand on interrompt ou rétablit le courant, tandis que clans l'é- 

 lectrolyse régulière du sulfate de cuivre ou du nitrate d'argent, la polarisa- 

 tion est insensible ; les choses se passent comme si l'hydrogène était réel- 

 lement produit à la surface de cette cathode, occlus par elle, et détruit par 

 diffusion, ou au moins par la cause cpii produit la dépolarisation sponlanée 

 des électrodes : cette hypothèse expliquerait la simultanéité des deux 

 phénomènes, polarisation de la cathode, absence d'équivalence entre le 

 mercure déposé et l'intensité du courant. 



» La mesure électrolytique de l'intensité d'un courant ne peut donc être 

 considérée comme rigoureuse qu'à la condition que les électrodes ne pré- 



