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trouvé o TO ",8G. Cet écart tient à la différence de concentration de l'acide 

 sulfurique; celui dont M. Lippmann s'est servi était au ' ( ., tandis que j'ai 

 employé un acide qui était environ au ~. 



» La différence de potentiel entre le mercure et l'acide sulfurique est 

 donc réellement o volt ,86 à o volt ,9, selon la concentration de l'acide; si 

 M. Moser a trouvé avec ses électrodes une valeur différente de o ToU ,4» 

 c'est une preuve décisive cpie les électrodes de M. Moser ne donnent pas 

 le vrai potentiel des électrolytes. » 



CHIMIE. — Note rectificative, concernant l'action de l'acide sulfureux sur les 

 hyposulfites alcalins. Note de M. A. Vilmers, présentée par M. Ber- 

 thelot. 



V J'ai décrit précédemment {Comptes rendus, t. CVI, p. 85] et i3">4), 

 comme étant le sel de soude d'un nouvel acide oxygéné du soufre, un sel 

 obtenu par l'action de l'acide sulfureux sur l'hyposulfite de soude, et au- 

 quel j'avais attribué la formule S'0 8 Na. J'ai reconnu depuis que je me suis 

 trompé sur la composition de ce corps et qu'il renferme 2 e ' 1 d'hydrogène; 

 de sorte que sa formule est S'0 8 NaH 2 = S l O°Na, 2HO, c'est-à-dire celle 

 d'un hydrate de tétrathionate de soude. 



w Cette erreur est due à ce que les deux formules correspondent à des 

 proportions de soufre et de sodium assez voisines : 



Calculé pour 

 Trouvé. S'ON.i. S'O'NàH'. 



S 4a," 11 4a,38 /,i,83 



Na 1 41 90 1 5 , 1 3 1 5 , o3 



et surtout à ce fait que le sel ne perd pas son eau d'hydratation dans le 

 vide, et ne la perd que très lentement à 100 , ce qui me l'avait fait 

 prendre pour un sel anhydre. 



» J^es sels qui résultent de l'action de l'acide sulfureux sur l'hyposulfite 

 de soude, à la température ordinaire, sont donc le trithionate et le tétra- 

 thionate de soude, formés d'après l'équation 



2S 2 3 Na --,-■ 3S0 2 ^ S 4 0°Na + S s O°Na, 



et l'on peut les séparer par cristallisation, le tétrathionate cristallisant en 



