( fo\ ) 



» Le liquide ainsi obleim a été mis à évaporer dans le vide (\ centi- 

 mètre de mercure) au-dessus de l'acide sulfurique. Au bout de quelques 

 jours, de nombreux cristaux se sont formés ; ils furent séparés de leur 

 eau mère, d'abord en les laissant égoutter dans un entonnoir placé sous 

 une cloche pour éviter l'acide carbonique de l'air, puis en les comprimant, 

 au moyen d'une presse, entre des feuilles de papier fdtre. 



» L'analyse de ces cristaux a montré que ce n'était pas du phosphite 

 trisodique qui s'était formé ainsi, mais simplement le phosphite disodique 

 ordinaire Ph(OH)(ONaV+ 51F O. 



» Voici, d'ailleurs, les résultats de cette analyse : 



Calculé par la formule 

 Trouvé. Ph(,OH)(ONa)M-5H«Ô. 



Pour ioo. Pour ioo. 



Perte d'eau à i a5° 4 < ,i> 4' , 7 



Soude 39 , 7 2 9>2 



Phosphore ■ \!\,o >4j4 



Oxygène nécessaire pour faire passer 

 PMO 3 à Ph 2 5 



6,9 7,1 



» La petite différence entre les nombres trouvés et les nombres cal- 

 culés s'explique facilement par la présence dans les cristaux d'une petite 

 quantité d'eau mère. L'eau mère de ces cristaux avait à peu près la com- 

 posilion suivante 



Ph(OH)(ONa) 2 + 4,7NaOH + o,o8CO , Na 2 + 27H 3 0. 



» Devant ce résultat, j'ai repris les expériences de Zimmermann, et je 

 trouve que, lorsqu'on traite par de l'alcool une dissolution de phosphite de 

 soude contenant un excès de soude, la dissolution sirupeuse de phosphite 

 qui se sépare de la dissolution alcoolique de soude contient du phosphite de 

 soude Ph(OH)(Na()) 2 , plus un excès plus ou moins grand de soude, selon 

 la quantité d'alcool employée. Si l'on a soin de décanter la dissolution al- 

 coolique et d'agiter le liquide sirupeux avec de l'alcool jusqu'à ce que ce 



puis, en plus, n' centimètres cubes pour passer à la neutralité vis-à-vis du métliyl- 

 orange. La composition du liquide est 



PhOII(ONa) 2 + -. NaOH. 



Si la dissolution contient un peu de carbonate de soude, il est nécessaire de faire 

 une petite correction; ces deux matières colorantes le permettent facilement. 



