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qu'à la condition d'avoir peu île coball par rapport au zinc, de 5 à 6 pour 

 100 au plus; sinon le précipité de zinc renferme du cobalt et prend une 

 teinte vert d'eau, due à l'existence d'une combinaison des deux sulfures de 

 zinc et de cobalt et qui serait aux sulfures ce qu'est aux oxydes le vert de 

 Rinnmann. Car si l'on mélange des poids de sulfures de cobalt et de zinc 

 égaux à ceux que renferme le précipité formé dans la liqueur zinco-co- 

 baltique, on a un produit gris noirâtre. Ce sulfure vert peut, dans certains 

 cas, renfermer jusqu'à 3 et 4 pour ioo de son poids de sulfure de cobalt. 



» II. Par exemple, en opérant comme dans le cas du nickel, et en por- 

 tant même à 2.5 pour ioo la teneur de la liqueur en acide acétique pour un 

 mélange synthétique de o& r , 249ZnS0 4 et os 1 ', 25oCoSCV, le sulfure vert 

 formé et filtré après une heure de repos à i6° a donné o gl , 256 de ZnSCV 

 rosé, qui, traité à nouveau par la même méthode, s'est scindé en 

 o« r ,24gZnS0 4 et os r ,oo7CoSO*. 



» Si même la proportion de zinc s'abaisse notablement, le poids de sul- 

 fure de cobalt, précipité avec celui de zinc, s'exagère et, dans ce cas, le sul- 

 fure noircit en moins d'une heure. C'est ce qui a lieu pour un mélange syn- 

 thétique de o B ',o37ZnSO'' et o g '',4t>25CoSO , dans une liqueur acétique à 

 25 pour ioo. Après un repos de seize heures, le poids de CoS formé cor- 

 respond à environ 3o pour ioo du cobalt mis en œuvre, exactement 

 o« l ',i3oCoSO*. 



» L'action varie donc avec la nature des éléments, nickel ou coball, mis 

 en présence du zinc, môme dans des conditions où l'hydrogène sulfuré 

 seul n'agit ni sur les sels de nickel ni sur ceux de cobalt, pris isolément. 

 Ce fait n'est d'ailleurs pas unique dans l'histoire des sulfures, et je me ré- 

 serve de signaler ultérieurement plusieurs exemples semblables. 



» III. En tous cas, la comparaison des deux derniers essais nous conduit 

 à conclure que le sulfure de zinc, même en petite quantité, est capable de 

 provoquer la décomposition du sulfate de cobalt à froid en présence du 

 sulfure d'hydrogène, et en liqueur fortement acétique, s'il n'y a pas au 

 début de l'expérience de quantité notable d'acide sulfurique libre. J'ai 

 alors cherché à résoudre le problème de la séparation du cobalt et du zinc en 

 prenant, comme acide libre, l'acide sulfurique et en diluant proportion- 

 nellement pour ne pas empêcher la précipitation totale du zinc ; en m'en te- 

 nant toutefois, pour ne pas avoir à opérer sur des volumes considérables 

 de liquide, au cas où le poids de l'acide libre est égal environ à celui de 

 l'acide en combinaison dans les sels en présence. Dans ces conditions, en 



C. R., 1889, i" Semestre. (T. CVIII, N" 9.) D( J 



