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 l'acide chromique (ce dernier neutralisé en raison de la présence de l'am- 

 moniaque): c'est précisément le composé dont j'avais admis l'existence 

 temporaire (p. 161 ) et qui sert de pivot à la transformation, l'eau oxygénée 

 qu'il renferme suroxydant à mesure l'oxvde de chrome, de telle façon que. 

 ce dernier revienne en totalité à son état initial d'acide chromique. Ce pré- 

 cipité se dépose assez rapidement; on décante la liqueur surnageante, dès 

 que la chose est devenue praticable; on la remplace par de l'eau distillée, 

 et l'on répète ces lavages par décantation, dans le plus court délai possible: 

 les excès d'ammoniaque et de chroma te sol ubles sont ainsi éliminés rapi- 

 dement. 



» On poursuit les lavages avec de l'eau distillée. En les exécutant, on 

 observe que les liqueurs, incolores ou peu colorées dans les premiers mo- 

 ments où l'on verse une eau nouvelle sur le précipité, se recolorent promp- 

 tement en jaune, en même temps qu'il se dégage des bulles d'oxygène. 

 En d'autres termes, le précipité est instable et régénère sans cesse un 

 chromate neutre soluble (de potasse ou d'ammoniaque) et de l'oxygène 

 libre : c'est donc un sel basique, renfermant de l'acide chromique ( neu- 

 tralisé) et de l'oxvde de chrome, associés à l'eau oxygénée, dans l'état 

 d'une combinaison insoluble. 



» Cette régénération se reproduit sans cesse au cours des lavages, pen- 

 dant plusieurs jours, tandis que le volume du précipité diminue continuel- 

 lement. Lorsqu'il a été amené à un état tel qu'il ne change plus que très 

 lentement et ne recolore plus d'une manière appréciable les eaux de 

 lavage, son poids est tellement réduit qu'il ne représente plus guère que 

 le millième du poids du bichromate primitif (o gr ,oo, pour ; sr , \, d'après 

 pesées). L'analyse quantitative d'un tel précipité offre des difficultés très 

 grandes; mais il est facile d'y constater qualitativement, même sous son 

 poids réduit, l'existence simultanée de l'acide chromique, de l'oxyde de 

 chrome et de l'eau oxygénée. Il suffit même d'y ajouter de l'acide cblorhv- 

 drique extrêmement étendu pour le dissoudre aussitôt et à froid, en déve- 

 loppant la coloration bleue de l'acide perebromique (isolable par l'éther). 

 Il est certain d'ailleurs que le rapport entre l'oxygène et le chrome, et par 

 conséquent entre l'eau oxvgénée et l'oxyde de chrome, n'est plus le même 

 dans le composé final que dans le précipité primitif, puisque le svstème a 

 dégagé une certaine dose d'oxygène libre pendant sa conservation. C'est 

 précisément là ce qui empêche l'oxyde de chrome de repasser entièrement 

 à l'étal d'acide chromique, comme il le fait dans la liqueur primitive, non 

 additionnée d'ammoniaque; ou bien encore, après cette addition, lorsque 



