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d'éther acétocyanacétique. L'éther chloré renfermait donc de petites por- 

 tions du dérivé a. 



« Les liqueurs fournissent, après élimination du dissolvant, un produit 

 jaune rougeâtre, encore chloré, et renfermant 5, 3o pour ioo d'azote. On l'a 

 rectifié dans le vide et l'on a recueilli environ un tiers d'éther chloré, pas- 

 sant à i88 -i8o,° à la pression ordinaire; puis on a isolé un produit pas- 

 sant de i45° à 160 dans le vide et renfermant 7,47 pour 100 d'azote. Ce 

 produit a été traité par de l'alcool saturé d'acide chlorhydrique. Au bout 

 de quelques minutes, la saponification commençait et il se formait un dépôt 

 de chlorhydrate d'ammoniaque. Quand ce sel ne semble plus augmenter, 

 on a isolé l'éther, on l'a fait digérer avec de l'acide cyanhydrique, puis de 

 nouveau avec de l'alcool chlorhydrique en chauffant légèrement. Après 

 élimination de l'alcool et du chlorhydrate d'ammoniaque, on a obtenu un 

 liquide qui, distillé dans le vide, fournit une petite quantité d'un liquide 

 passant vers 200 , qui fut saponifié. L'acide ainsi obtenu, neutralisé par de 

 la chaux, donne une liqueur qui se trouble par l'ébullition, pour redevenir 

 limpide par le refroidissement. L'acide citrique présente ce caractère. Sa 

 formation peut s'expliquer par la série d'équations suivante : 



(0 



(2) 



(3) 



(4) 



( CIPCl.CO.CIP.CO^IF + CAzK 

 i = CH 2 CAz.CO.CH 2 .C0 2 C 2 H 5 + KCl, 

 ^ CAzCH 2 .CO.CH 2 .C0 2 C 2 H 5 +2C 2 H 5 OH + RCl 

 I = C0 2 C 2 H\CH 2 .CO.CH 2 .C0 2 C 2 H 5 + AzH«Cl + C 2 H 5 Cl, 

 CH 2 



C0 2 C 2 H 5 .CH 2 .CO.C 2 H 5 -t-CAzH 



= C0 2 C 2 H 5 .CH 2 .C^- CH 2 C0 2 C 2 H 5 , 

 \CAz 



C0 2 C 2 H 5 .CIi 2 G-CH 2 -C0 2 C 2 H 5 +2C 2 H 5 OH-f-KCl 



OU CAz 



= CO a C a H 5 .CH 2 -C'- CH 2 .C0 2 C 2 H 5 -i-AzH 4 CUi-C 2 H 6 C1. » 



\C0 2 C 2 H r ' 



