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aldéhydes, etc., tous corps capables d'oxyder l'indigo, de blanchir les ma- 

 tières colorantes, etc. ; en un mot, de produire ces effets que Schœnbein, 

 qui les avait découverts, attribuait à l'ozone. 



» En fait, si l'on examine un échantillon de vieil éther, conservé dans 

 des flacons incomplètement remplis pendant plusieurs mois ou plusieurs 

 années, il est facile de constater, -■*. le fait est bien connu, — que cet éther 

 possède des propriétés oxydantes, à l'égard de l'iodure de potassium, par 

 exemple. Si on l'agite avec de l'eau, cette eau se charge d'eau oxygénée, 

 reconnaissable ensuite par l'action d'une trace d'acide chromique, qui dé- 

 veloppe la coloration bleue de l'acide perchromique, isolable lui-même par 

 l'éther. Mais cette eau oxygénée ne préexiste pas dans l'éther anhydre; 

 elle dérive, comme je l'ai prouvé , d'un autre principe , le peroxyde d'éthyle 

 (2C s H ,0 O 2 -i- O 2 ), composé que j'ai isolé, après l'avoir préparé par l'ac- 

 tion directe et immédiate de l'ozone ( ' ), et dont j'ai étudié les réactions. 

 L'oxygène ordinaire l'engendre également, mais lentement. 



» Ce n'est pas le seul produit que l'on puisse dériver de l'éther oxydé 

 sous l'influence de l'air et de la lumière. En effet, si l'on agite un tel éther 

 avec une petite quantité d'eau de chaux, absolument exempte de nitrates ( 2 ), 

 et si l'on évapore à sec cette eau avec précaution, le résidu, repris par quel- 

 ques gouttes d'eau et évaporé de nouveau, fournit ensuite avec l'acide 

 sulfurique concentré et mêlé de sulfate ferreux la coloration rosée, carac- 

 téristique de l'acide azotique. On obtient aussi la coloration bleue de la 

 diphénylamine; mais celle-ci n'est nullement spécifique, et son emploi est 

 sujet à des erreurs, contre lesquelles les physiologistes ne sont peut-être 

 pas suffisamment prémunis : car le bleu se produit aussi avec un grand 

 nombre de corps oxydants, et même avec l'eau oxygénée quoique faible- 

 ment. On l'obtient d'ailleurs avec les eaux de lavage de l'éther oxydé, 

 après l'évaporation au bain-marie, avec une telle intensité, qu'on ne saurait 

 attribuer celle-ci uniquement aux traces d'acide azotique, décelables parle 

 sulfate ferreux ; il me parait probable qu'il existe dans ces eaux un troisième 

 principe oxydant, autre que l'eau oxygénée et l'acide azotique; mais je ne 

 possédais pas de données suffisantes pour m'y attacher davantage. 



» J'ai répété ces essais avec de l'éther neuf, bien lavé avec l'eau pure et 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. XXVII, p. 229; 1882. 



( 2 ) On obtient cette eau en lavant un grand nombre de fois par décantation de la 

 chaux, éteinte, jusqu'à ce que 20o cc d'eau de chaux évaporée à sec, etc., ne fournissent 

 aucune trace de nitrate, sensible à la diphénylamine et au sel ferreux. 



