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l'eau de chaux, puis purifié et rectifié; bref, aussi pur que j'ai pu le pré- 

 parer. 25 cc de cet éther ont été abandonnés dans un flacon d'un litre, avec 

 25 cc d'eau pure, du 17 juillet au 26 octobre 1888. Au bout de ce temps, on 

 a séparé l'eau de l'éther. Cette eau, additionnée d'un peu d'eau de chaux, a 

 été placée dans une capsule, sous une petite cloche, au-dessous de 2 CC d'une 

 liqueur titrée d'acide sulfurique (2 sr , oSO' au litre), afin d'y rechercher 

 l'ammoniaque : la proportion en a été trouvée absolument nulle, à -^ de 

 milligramme près. Dans la même eau, on a cherché ensuite l'acide azo- 

 tique, dont on a trouvé une trace, telle qu'un dixième de milligramme; 

 dose parfaitement sensible, le réactif accusant jusqu'à -^ de milligramme. 

 Enfin on a fait passer les vapeurs de l'éther précédent à travers une colonne 

 de chaux sodée, en plaçant en outre quelques fragments de cette substance 

 dans la petite cornue qui contenait l'éther : on a trouvé o™e r ,o6 d'ammo- 

 niaque, dose qui répond à peu près aux limites d'erreur (o Er ,o5). Une autre 

 expérience semblable, faite avec 2 5 cc du même éther, conservée en pré- 

 sence de l'eau de chaux, au lieu d'eau pure, a fourni les mêmes résultats. 



» J'ai encore opéré d'une autre façon : j'ai pris 5o cc d'éther pur et j'y ai 

 fait passer bulle à bulle, pendant une semaine, 100 litres d'air, purifié avec 

 le plus grand soin de toute vapeur acide ou alcaline. Au sortir de l'éther, 

 le gaz traversait de l'eau de chaux pure. J'ai obtenu une trace de nitrate. 



» Ainsi l'éther, en s'oxydant lentement, détermine l'oxydation d'une 

 trace d'azote. Le phénomène est pareil à l'oxydation lente du phosphore 

 et à l'action de l'effluve électrique sur l'air, lesquelles fournissent à la fois 

 de l'ozone et un peu d'acide nitrique (ou nitreux); circonstance qui avait 

 donné lieu autrefois à une erreur, en faisant supposer que l'ozone pou- 

 vait oxyder l'azote en présence des alcalis ; or l'ozone exempt de vapeurs 

 nitreuses n'oxyde pas l'azote (Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, 

 t. XII, p. 442; 1877). 



» Au contraire, l'oxydation de l'azote a lieu réellement, en même temps 

 que l'oxydation du phosphore qui produit l'ozone, ou que l'oxydation de 

 l'éther, qui produit le peroxyde d'éthyle. Mais les doses d'acide azotique 

 ainsi formé sont extrêmement faibles. 



» J'ai cherché également si l'oxydation de l'essence de térébenthine 

 (récemment rectifiée) détermine la fixation de l'azote. Mais, dans ce cas, il 

 ne m'a pas été possible de recourir aux réactions colorantes caractéris- 

 tiques de l'acide azotique, parce que les produits, solubles dans l'eau de 

 l'oxydation de l'essence développent au contact de l'acide sulfurique con- 

 centré une coloration jaune intense, qui masque tout, et il ne s'est pas formé 



