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 M. Berthelot, dont M. Thomsen a répété plus tard les déterminations. 

 Celles des hydrogènes phosphore et arsénié ont été mesurées également au 

 laboratoire du Collège de France par M. Ogier. Restait celle de l'hydrogène 

 antimonié, mesure rendue fort difficile par l'extrême instabilité du com- 

 posé et par la difficulté de l'amener à un état de transformation défini. 



» L'hydrogène antimonié a été préparé au moyen de l'antimoniure de 

 zinc (i p. Sb-H2 p. Zn en poids) et de l'acide chlorhydrique. Mais le gaz 

 dégagé ne renferme que quelques centièmes d'hydrure, mélangé avec- 

 un grand excès d'hydrogène; et il se décompose très vite spontanément, 

 en déposant de l'antimoine. Nous l'avons dirigé, après un simple lavage 

 à l'eau, dans une dissolution formée avec un mélange convenable d'acide 

 chlorhydrique et de bromure de potassium bromure. Cette liqueur trans- 

 forme l'hydrogène antimonié en bromure et acide bromhvdrique, qui de- 

 meurent dissous; on mesure la chaleur dégagée. La réaction se complique 

 cependant, en raison de la formation de fumées qui entraînent une quan- 

 tité sensible de bromure antimonieux, condensable en nature sur les parois 

 des vases, et qu'il est nécessaire de récolter et de faire entrer en compte. 

 On dose l'antimoine absorbé dans la liqueur et entraîné dans ces fumées; 

 ainsi que le brome entraîné simultanément (sous forme d'acide bromhydri- 

 que). On a vérifié aussi que, pour chaque équivalent d'antimoine demeuré 

 dissous dans la liqueur, il y avait 8 équivalents de brome libre disparus, 

 conformément à l'équation 



SbH 3 +8Br== SbBr 5 4-3HBr. 



» Dans l'état final, le perbromure d'antimoine demeure dissous dans un 

 certain mélange de bromure de potassium bromure et d'acide chlor- 

 hydrique. On réalise un état final identique, en prenant du bromure anti- 

 monieux pur, SbBr 3 , corps dont on connaît la chaleur de formation, et 

 en le dissolvant dans le même mélange d'acide chlorhvdriquc et de bro- 

 mure de potassium bromure, employé en grand excès. 



» Cette opération, qui équivaut à la formation du perbromure d'anti- 

 moine dissous dans le mélange précédent, a dégagé + 27 e3 ', 5. 



» Elle a été trouvée d'ailleurs la somme des deux quantités suivantes : 



Cal 



SbBr 3 solide et dissous dans une liqueur formée par HC1 + t3H 2 2 -+- 4,8 



Réaction de «Br dissous dans KBr _j_ 22,7 



+ 27,5 



