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ce qui donne une vérification, dans les limites des approximations expéri- 

 mentales d'ailleurs ; car il y a un petit écart en théorie. 



» Six déterminations de la chaleur de formation de l'hydrogène anti- 

 monié ont été faites par cette méthode. La moyenne générale : 



Sb 4- IP = SbH» gaz — 84 Cal ,8. 



» Mais deux de ces déterminations, les deux extrêmes d'ailleurs, nous 

 paraissent moins sûres que les autres, les fumées de bromure antimonieux 

 n'ayant pas été dosées. Les quatre autres ont fourni en fait 



— 85 e " 1 , i; -86 e ", 3; —82 e ", 4; — 84 e ", 3; 



ce qui donne la moyenne plus exacte — 84 Cal , 5. 



» Il résulte de ce chiffre que la formation de l'hydrogène antimonié est 

 fortement endothermique ; plus même que celle de l'hydrogène arsénié 

 ( — 36 Cal ,7). Cette circonstance pouvait être prévue, en raison de l'ex- 

 trême instabilité du composé. Cependant ce chiffre ne dépasse guère la cha- 

 leur absorbée dans la formation d'une molécule de cyanogène ( — 74 CaI > 5), 

 ou d'acétylène ( — 6i Cal ,o), qui sont plus stables. 



» L'origine de l'énergie ainsi accumulée dans l'hydrogène antimonié 

 est tirée de la réaction de l'acide chlorhvdrique sur l'antimoniure de zinc, 

 réaction accompagnée en fait par un dégagement de chaleur. C'est à la 

 formation du chlorure de zinc, aux dépens de l'antimoniure de zinc et de 

 l'acide chlorhvdrique, que ce dégagement de chaleur, aussi bien que l'éner- 

 gie emmagasinée dans la combinaison endothermique, est nécessairement 

 due. Or cette énergie exige le concours d'au moins 5 eq de zinc, dont la dis- 

 solution dans l'acide chlorhydrique dégage environ -+- 85 Cal , 5, avec l'acide 

 étendu, et plus avec l'acide concentré; chiffre qui paraît approximati- 

 vement applicable à l'alliage, en observant que l'union de l'antimoine au 

 zinc ne donne pas lieu à des effets thermiques bien manifestes ; et que la 

 densité de l'alliage, d'après Gellert et Coolie, est inférieure à la moyenne 

 des composants : absence de condensation qui répond d'ordinaire à une 

 faible chaleur de combinaison. L'alliage SbZn 3 ne pourrait fournir que 

 52 Cal environ. Ce serait donc l'alliage SbZn 5 , formé de 2 parties d'anti- 

 moine et de 3 parties de zinc (sinon un alliage plus riche en zinc) qui en- 

 gendrerait l'hydrogène antimonié 



SbZn 6 + 5HC1 = SZnCl -+- Sb H 3 -+- H 2 . 



