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PHYSIQUE. — Sur la solubilité des sels. Note de M. H. Le Ch atelier; 

 présentée par M. Daubrée. 



« M. Bakhuis Roozeboom vient de faire paraître, sur la solubilité des 

 sels, un travail extrêmement remarquable ('), dans lequel mes recherches 

 sur le même sujet sont l'objet de quelques criticpies, fort courtoises d'ail- 

 leurs, je le reconnais. Mais, en raison de l'autorité de leur auteur, je tiens 

 à ne pas les laisser passer sans un mot de réponse, et à faire remarquer 

 qu'elles visent exclusivement la première Note, très incomplète, que j'ai 

 donnée aux Comptes rendus ( 2 ), et non mes publications ultérieures, aux- 

 quelles il n'est pas même fait allusion. Ce sont là des questions person- 

 nelles, sur lesquelles je ne veux pas insister, et j'aborderai immédiatement 

 une discussion se rattachant à des considérations théoriques auxquelles 

 j'attache une certaine importance. 



» M. Roozeboom a découvert ce fait très intéressant et tout à fait imprévu, 

 qu'à une température donnée un même sel peut avoir deux coefficients de 

 solubilité distincts. Le chlorure de calcium hydraté CaCl, OHO, au-des- 

 sous de son point de fusion 3o°,2, présente une courbe de solubilité for- 

 mée de deux branches distinctes, qui viennent se réunir à la température 

 de fusion de cet hydrate. Ces deux courbes auraient, en ce point, une tan- 

 gente commune qui serait verticale. L'existence d'une courbe d'équilibre 

 présentant une tangente verticale est en contradiction formelle avec les 

 lois générales de l'équilibre chimique que j'ai formulées à différentes re- 

 prises; cela exigerait que la chaleur de dissolution fût infinie, ce qui est 

 évidemment absurde. Ce désaccord entre la théorie et l'expérience m'avait 

 vivement ému, car je n'osais contester l'exactitude d'expériences dues à 

 un expérimentateur aussi habile. Mais j'ai fiai par reconnaître que M. Roo- 

 zeboom avait cédé à cette tentation, insurmontable, parait-il, quand on 

 s'occupe de solubilités, de corriger, en faisant le tracé des courbes, les 

 résultats bruts de l'expérience. Les expériences, en effet, indiquent bien, 

 comme le veut la théorie, un point anguleux très net. Le diagramme ci-joint 

 le montre d'une façon évidente ( 3 ). 



(') Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas, t. VIII, n° 1. 



( 2 ) Comptes rendus, t. C, p. oo; j 885. 



( 3 ) J'ai pris uae échelle des températures vingt fois plus grande que celle de 



