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est lave par décantation à l'eau pure ou alcalisée; on achève sur un filtre 

 ou bien on tient compte du liquide laissé avec le précipité, en soumettant 

 au même essai un égal volume de la dernière liqueur décantée. 



» Le poids du métal mis en expérience est connu d'avance, d'après le 

 volume de la solution titrée que l'on a employée. La proportion d'oxygène 

 disponible (en sus du protoxyde) est déterminée eu versant dans la fiole, 

 qui contient le précipité lavé, un excès d'iodure de potassium, et ensuite 

 de l'aoide chlorhydrique un peu dilué, laissant la dissolution s'achèvera 

 froid, puis dosant l'iode libre au moyen d'une solution titrée (décime) 

 d'hvposulfite de soude, versée jusqu'à décoloration de la liqueur; on ter- 

 mine en ajoutant de l'amidon et versant une solution titrée (centime) 

 d'iode jusqu'à coloration en bleu. Les essais par le sulfate ferreux ou par 

 l'acide oxalique, et par le permanganate de potasse en liqueur sulfurique 

 ne sont pas aussi précis, parce que la coloration rose due au cobalt em- 

 pêche de distinguer nettement celle du permanganate. 



» Les résultats de ces expériences, qui ont été très nombreuses, peuvent 

 se résumer ainsi : 



» L'oxyde brun, que l'on obtient en précipitant le cobalt par l'eau 

 oxygénée et la potasse à l'ébullition, présente exactement la composition 

 d'un sesquioxyde : Co*0 3 . 



» L'oxyde noir de nickel, précipité par l'hypochlorite ou par le brome 

 avec la potasse, répond aussi exactement à la foi-mule du sesquioxyde 

 Ni 2 3 . 



L'oxyde de cobalt presque noir, obtenu par l'emploi de l'hypochlorite, 

 du brome ou de liode, renferme toujours une proportion d'oxygène 

 notablement plus grande que celle qui correspond au sesquioxyde. Au 

 lieu de Co'"0 15 , par exemple, les expériences ont donné, en moyenne, 

 Co l0 O'" avec l'hypochlorite, Co ,0 O ,6,2r ' 'avec le brome et, de même, 

 Co l0 O ,n, - ii avec l'iode. Si l'on remarque, d'une part, que les lavages ont 

 été faits avec soin, de manière à ne pas laisser d'excès de réactif oxydant* 

 et, d'autre part, que le précipité noir parait réellement différent du préci- 

 pité brun, formé par l'eau oxygénée, on sera conduit à penser qu'il se 

 forme, dans ces conditions, un composé salin, renfermant un peu de 

 bioxvde de cobalt avec du sesquioxyde. La composition du précipité donné 

 par l'hypochlorite pourrait être représentée parla formule 2C0O 2 , 4Co 2 3 ; 

 celle du précipité obtenu par le brome ou par l'iode correspondrait sensi- 

 blement à 2 Ço0 2 ,3Co s 3 . 



» Au point de vue analytique, il est certain que l'on commet une erreur 



