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» Cette différence des énergies me semble tenir à la différence des 

 pressions moléculaires (considérées conformément à la loi de Laplace) 

 dans la couche superficielle de l'anode et dans les parcelles déposées sur 

 la cathode. L'expérience montre que dans les trois cas ci-dessus il n'y a 

 presque pas d'adhérence entre le dépôt et la cathode : on peut le déta- 

 cher en promenant simplement sur la surface de la cathode un pinceau. 

 Le dépôt dans la première phase de sa formation se présente dans l'état 

 pulvérulent, état auquel correspond en général une plus grande énergie 

 potentielle. 



» Il est facile de voir que, par la détermination de la force antagoniste à 

 l'électrolyse dans le cas où le dépôt n'est pas adhérent, on peut calculer 

 approximativement la chaleur de formation de i" 1 du métal en l'état cris- 

 tallin. Pour le zinc, le cuivre et l'argent nous trouverons, d'après le nombre 

 donné par M. Berthelot : i volt correspond à 23 Cal , que o ll ",o36 correspon- 

 dront à o Cal ,8o,5. » 



ÉLECTRICITÉ. — Sur le transport électrique des sels dissous. Note 

 de M. A. Chassy, présentée par M. Lippmann. 



« On sait que, lorsqu'on électrolyse différentes sortes de mélanges li- 

 quides, on peut mettre en évidence plusieurs phénomènes de transport, 

 au sein du liquide lui-même. Mais il est un cas particulièrement simple, c'est 

 celui du transport d'un sel métallique non électrolyse, par exemple un sel 

 de zinc dans un mélange de sels de cuivre et de zinc. 



» Ce sel se transporte toujours, au travers du liquide, dans le sens du 

 courant. On le reconnaît en séparant le mélange total en deux parties : 

 après le passage du courant, le poids de sel non électrolyse a augmenté 

 dans la partie qui baignait l'électrode négative, de la même quantité dont 

 il a diminué dans l'autre partie. Il sera donc très commode, pour la con- 

 duite de l'expérience, d'interposer entre les électrodes unecloison poreuse; 

 mais il faut bien remarquer qu'elle n'est pas nécessaire, c'est-à-dire que si 

 on lui fait subir un changement quelconque ou si on la supprime, le trans- 

 port ne change pas de valeur, en sorte que ce phénomène n'a rien de 

 commun avec l'endosmose électrique. 



» 11 convient, en outre, de n'étudier que les mélanges de sels de même 

 acide; car, autrement, tous les sels pouvant résulter de l'échange mutuel 

 des bases et des acides existant en général dans la liqueur, on ne traiterait 

 qu'une chose très compliquée. Je prends pour exemple un mélange de 



