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 » Sa chaleur de formation a été déterminée au moyen des données sui- 

 vantes, obtenues vers -+- i .5° : 



Cal 

 Chaleur de dissolution du glycol (i'"i = 5 Ut d'eau) -I- 1,65 



Clialeur de dissolution du chloral (i e, i= 5 1 ' 1 d'eau) 4-12,01 



Le mélange des deux liqueurs précédentes — o,o5 



Chaleur de dissolution des cristaux (i''i= 209^,0 =; (O lil d'eau ) . . . — 1 ,7g 



d'où l'on déduit : 



C*HÇl 3 2 liq. -r-G*H 6 P*liq. =:C*HCl 3 2 ,G v H 6 4 sol 4-i5 CaI ,4o 



» La glycérine réagit aussi sur le chloral, à équivalents égaux, eu déga- 

 geant de la chaleur; mais la masse visqueuse qui en résulte ne cristallise 

 pas, même lorsqu'on l'abandonne pendant plusieurs mois en vase clos. 



» La chaleur de formation (-f- i5 Cal ,4°) du glycolalcoolate de chloral 

 C*HCl s O a ,C*H 6 4 est plus grande que celle de l'hydrate et de l'éthylate 

 ('+ [2 Cal , 10 et -+- r4 Ca, V4°)' Il est probable que le glycérinate fournirait 

 un nombre un peu supérieur, si l'on pouvait le séparer à l'état cristallisé. 



» Dans son Mémoire sur les combinaisons alcooliques du chloral, 

 M. L. Henry annonce que la quantité de chaleur dégagée dans leur for- 

 mation va en décroissant à mesure que le poids moléculaire de l'alcool 

 augmente. Le dégagement maximum correspondrait donc à l'hydrate, et 

 il serait moindre avec les alcools méthylique et amylique et avec les alcools 

 à fonction mixte, que ce savant a plus spécialement étudiés. Les expé- 

 riences de M. Berthelot prouvent cependant que la formation de l'éthvlate 

 dégage plus de chaleur ( -+- i4 Cal ,4°) c l ue celle de l'hydrate (+ i2 Cal , 10), 

 et mes déterminations indiquent que la production du glycolalcoolate est 

 encore plus exothermique (-H (5 Cal ,4°)- f ja régie générale posée par 

 M. L. Henry ne se vérifie donc pas. Il est probable que, dans une même 

 série, le dégagement de chaleur décroit, en effet, en même temps que le 

 poids moléculaire augmente; par exemple, pour les alcools monoatomi- 

 ques, de C 2 H 4 2 à C ,0 H ,2 O 2 ; du moins, cette hypothèse est conforme aux 

 analogies (' ). Mais, lorsqu'on compare deux termes de deux séries, les 

 différences sont indépendantes du poids moléculaire, comme il arrive 

 pour les combinaisons basiques des alcools. En général, les alcools diato- 



(') C'est ainsi que l'addition d'une molécule d'alcool monoatomique aux glvcéri- 

 nates alcalins donne un dégagement de chaleur qui décroit, pour le même métal, à 

 mesure que l'équivalent de l'alcool augmente. 



