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considérable, et doit cire attribuée probablement à ce que l'un est solide 

 et l'autre liquide. 



B. Chaleur de combustion de lérythrite (analysée par moi). — Il a été 

 dégagé, dans la combustion de i gr de cette substance, 4ii2 cal ,5 (moyenne 

 de 6 expériences) pour i molécule en grammes suivant l'équation 



C 4 H 10 O 4 sol. h- 9 O gaz. - 4C0 2 gaz. -+- 5 H'Oliq... — 4' : 2,5 x 122 — 5oi725 ral . 



L'étude de l'érythrite complète la série des chaleurs de combustion des 

 alcools polyatoniiques. 



Nous pouvons comparer entre eux les alcools suivants : 



Chaleur 

 de combustion. Différences. 



CH 3 OH i6 9 83o C " 



C*H*(OH) ! 2832 9 3 4 



OH" (OH) 3 3Q2455 



Il ici' "Il 



C 4 H 6 (OH)* 5oi 7 25 ■'' 



/ CIPCOOH | 



C. Acide tricarbaUylique j CHCOOH > = C H 8 O 8 . — Cette substance 



( CIPCOOIl ) 

 ne se laisse pas comburer dans la bombe; la goutte d'oxyde de fer 

 magnétique, tombant sur la pastille d'acide, y creuse une cavité, mais 

 n'amène pas son inflammation. Pour arriver à la comburer, je place la 

 pastille d'acide soigneusement pesée entre deux pastilles également 

 pesées, d'une matière qui brûle avec un grand dégagement de chaleur, le 

 bornéol du Drvobalanops, substance dont j'avais déterminé avec beaucoup 

 de soin la chaleur de combustion. 



» Sept expériences, très concordantes, ont donné comme moyenne pour 

 i% r de cet acide 2940"', 9 et pour la chaleur dégagée dans la combustion de 

 i mo1 en grammes : 



C 8 H 8 O e sol. +10 O gaz. =6CO- gaz -+- 4H J - O liq 2940 e11 , 9 x 176 ^ 517598 e " 



à volume constant. 



» J'ai trouvé que, dans la combustion de i mo1 en grammes de l'acide 

 citrique (qui diffère de l'acide tricarbaUylique parce que un H est rem- 

 placé par OH), il y avait dégagement de 48oioo cal (à pression constante), 

 nombre tiré de la combustion de l'éther éthylique de cet acide. 



