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» Voici quelques résultats. Dans la première colonne se trouvent les températures 

 des expériences à comparer; dans la seconde, les pressions de l'acide carbonique avec 

 les erreurs probables; dans la troisième, les quantités de gaz dissous, aussi avec les 



P A 



erreurs, et enfin dans la dernière, 5- et V" (toujours avec les erreurs). 



1 , A, 



» Les erreurs sont mises entre parenthèses. 



„ „ . , P , _ /'o,ooi 



0,67281 —(0,00029) p- — 4,007 4-1 0)0a3 



o, 16723 -i- (0,00002) x~ — 4,023 -h (0,001) 



p 



o,84427 4- (0,00018) w = 2,442 -h (0,01 1 ) 



1 1 



0,33244 (o. 00023) -r- = 2,54o— (0,002) 



A l 



p 



0,848l8 — (0,00029) ÏT =2,442 4- (0,008) 



1 1 



A 



o,33395 — (o,oooi3) j- = 2,54o 4- (0,002) 



» On voit que, si l'acide carbonique ne suit pas rigoureusement la loi de 

 Dalton en se dissolvant dans le sulfure de carbone, les écarts sont très 

 petits et du même ordre que ceux qu'il montre à l'égard de la loi de Ma- 

 riotte. Au* basses températures son absorption est plus grande, et aux tem- 

 pératures élevées elle est moindre que ne l'indique la loi de Dalton ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le nitrile succinamique. Note de M. Uené Dr.ouix, 



présentée par M. Friedel. 



« J'ai obtenu, en faisant réagir l'alcool ammoniacal sur le cyanure 

 d'éthylène, en tubes scellés, pendant plusieurs heures, à la température de 

 110", un corps parfaitement cristallisé, dont l'analyse conduit à la formule 

 C 4 H c A? a 0. 



» Ce composé se présente sous la forme de jolis cristaux clinorhom- 

 biques, incolores, à peine solublcs dans l'alcool (i 61 par litre, à chaud), 

 insolubles dans l'éther ordinaire, le chloroforme, l'essence de térében- 

 thine, la benzine, l'éther de pétrole et le sulfure de carbone; altérables 



(') Ce travail a été fait au laboratoire d'enseignement et de recherches de la Sor- 

 bonne. 



