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» Chlorostannite. — La base C'H^Az'O», traitée par l'étain et l'acide chlorhy- 

 drique, laisse déposer par refroidissement des aiguilles prismatiques d'un beau jaune 

 citron, fusibles à i35°, presque insolubles dans l'eau distillée, et qui répondent à la for- 

 mule C 22 H 18 Az 2 5 , 2SnCl 2 ; car elles renferment : 



Sn pour ioo 3i ,60 au lieu de 32, 06 



H » 2,4o » 2,44 



» Chlorhydrate. — Après avoir éliminé l'étain du chlorostannite par l'hydrogène 

 sulfuré, on obtient un liquide qui, évaporé au bain-marie, puis dans l'air sec, donne 

 un chlorhydrate jaune, cristallisé, très soluble dans l'eau, C 22 H 1S Az 2 3 , 2 IIC1. La 

 base de ce sel, précipitée par AzlI 3 , est en effet incolore, fusible à 71 , verdit par le 

 perchlorure de fer ; en un mot, présente tous les caractères de la base primitive qui, 

 par conséquent, ne paraît pas absorber aisément l'hydrogène. 



» Dérivé hexabromé C 22 H 12 Br 6 Az s 3 . — L'eau de brome en excès, ajoutée à l'oxy- 

 diquinolvle dissous dans l'eau acidulée, précipite un corps jaune, caillebotté, insoluble 

 dans l'eau, et dont le poids, après dessiccation à l'air sec, est 2,3 fois plus grand que le 

 poids de la base employée. Cette augmentation de poids correspond sensiblement, 

 soit à une addition, soit à une substitution de 6 at de brome pour i m0 ' de la base. Le 

 dosage de l'acide bromhvdrique formé pendant la réaction indique une substitution. Le 

 produit obtenu est soluble dans l'alcool, mais non dans les acides; il fond vers i3o°, en 

 se boursouflant et en se carbonisant. Il perd du brome quand on le traite par une so- 

 lution alcoolique d'hydrogène sulfuré. 



» Quinine. — La quinine en solution sulfurique étendue précipite abondamment 

 par l'eau de brome. La nature du produit dépend de l'excès d'eau de brome et du degré 

 de dessiccation auquel on le soumet. Tous les composés obtenus sont jaunes, caille- 

 bottés, très peu solubles dans l'eau, amers; ils se décomposent avant de fondre entre 

 160 et 180 , et ils perdent leur brome avec la plus grande facilité. Pendant leur pré- 

 paration, il se fait toujours une petite quantité d'acide bromhvdrique; cette quantité 

 est variable; mais, dans mes expériences, elle n'a jamais atteint i"i par molécule 

 de quinine. Dans l'action de l'eau de brome sur la quinine, il se forme donc des pro- 

 duits d'addition. 



» Tétrabromure de quinine Quin -+- Br v . — ;><i T de sulfate de quinine en solution 

 acide, traités par 200" d'eau de brome à 3 pour ioo, donnent un précipité jaune abon- 

 dant dont le poids diminue à mesure que la dessiccation à l'air est plus complète et 

 s'arrête à 7S r ,5 environ, ce qui correspond à une addition de 4Br. Toutefois, le pro- 

 duit obtenu possède encore une faible odeur de brome. Sa stabilité n'est donc pas très 

 grande. Ce dérivé est amer, altérable par la chaleur, et ne donne plus la réaction de 

 la quinine par l'eau de chlore et l'ammoniaque. 



» Tribromure de quinine et bibromure de quinine. — Dans le but d'obtenir des 

 produits plus stables, j'ai dissous dans l'alcool 5s r de tétrabromoquinine, et, après avoir 

 porté la dissolution à la température de 5o°, j'ai fait passer un courant d'hydrogène 

 sulfuré jusqu'à saturation. Après vingt-quatre heures de contact, à saturation, j'ai éva- 

 poré l'alcool au bain-marie. Il est resté un vernis transparent qui, repris par 3o cc ou 

 4o cc d'eau tiède, a laissé déposer par refroidissement une petite quantité de tribromo- 



