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potasse caustique; la majeure partie du cobalt reste en dissolution, mais 

 une quantité importante se trouve dans le précipite, avec les oxydes de 

 nickel et de manganèse; on ne peut pas la négliger, même après une 

 deuxième op 'ration semblable. 



» M. Vortmann (') prend pour agent d'oxydation l'bvpochlorite de 

 soude et chauffe la dissolution ammoniacalepen lant quelques minutes pour 

 transformer le sel de cobalt en sels purpuréo et lutéo-cobaltiques. Après 

 refroidissement et addition d'eau pure, il précipite le protoxyde de nickel 

 par la potasse en excès; le sel ammonio-cobaltique colore la liqueur en 

 rouge, s'il y en a une quantité sensible, en jaune s'il n'y a que fies traces 

 de cobalt. Cette méthode fournit des indications très nettes pour les recher- 

 ches qualitatives; elle n'a pas été, que je sache, utilisée pour les analyses 

 quantitatives. 



« J'ai étudié les effets produits par le brome et par Veau oxygénée sur 

 les sels de cobalt en présence des sels ammoniacaux et cherché si l'emploi 

 de ces réactifs pouvait fournir un moyen de séparation effective des deux 

 métaux. 



» Pour employer le brome, il convient que la solution métallique soit 

 froide et acide (ou qu'elle contienne du sel ammoniac) ; lorsqu'on la sur- 

 sature par l'ammoniaque, il se fait un vif dégagement de bulles gazeuses 

 et la dissolution devient aussitôt rose clair si elle ne renferme que du co- 

 balt, violette si elle contient les deux métaux. C'est un sel roséo-cobaltique, 

 qui s'est ainsi formé. 



» \lcaa oxygénée peut être ajoutée avant ou après sursaturation par 

 l'ammoniaque; à Froid, elle produit tout d'abord une coloration brune, 

 qui, dans l'espace de quelques minutes, passe au rouge pourpre ou au 

 rose, suivant qu'il y a plus ou moins de cobalt, au rose violacé si la 

 proportion de nickel est importante. A chaud, la même transformation 

 s'effectue en quelques instants. Mais c'est à froid qu'il faut observer la co- 

 loration ; car, si la teinte bleue du nickel se maintient à chaud, celle du 

 cobalt diminue beaucoup d'intensité et peut cesser d'être appréciable à 

 l'œil. Ces différents faits constituent d'excellents caractères qualitatifs pour 

 le cobalt. 



» La solution ammoniacale peut être chauffée et maintenue quelque 

 temps à ioo°, sans cesser d'être limpide ; mais, à la longue, elle tourne 

 au rouge brun et se trouble. Le cobalt est à l'état de sel purpuréo-cobal- 



( l ) Monatshefte fier Chemie, t. IV, p. i; i s s . ; . 



