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» Quant à la représentation graphique des valeurs observées, clans le 

 diagramme que j'avais publié, les deux branches pour les températures 

 au-dessous du point de fusion formaient nettement une courbe continue, 

 sans aucune tentative de ma part pour corriger les résultats. Aussi, je ne la 

 reconnais pas dans la courbe que M. Le Chatelier affirme avoir repro- 

 duite sur une échelle vingt fois plus grande. 



» En outre, une telle échelle ne correspond aucunement au degré 

 d'exactitude des observations, et il va sans dire que la courbure au point 

 de fusion deviendra beaucoup moins nette, si l'on agrandit outre mesure 

 l'échelle des températures. 



» Je veux même aller plus loin, en prétendant que, sans aucun guide 

 théorique, on ne saurait jamais arriver à une certitude complète pour sa- 

 voir si deux courbes expérimentales, qui ne peuvent être prolongées au 

 delà de leur point de rencontre (comme c'est le cas ici), y forment un 

 point anguleux, ou si elles présentent une courbe de raccordement. 



» M. Le Chatelier apporte encore un argument pour l'existence d'un 

 tel point anguleux au point de fusion, en faisant observer qu'on a affaire 

 à deux courbes entièrement distinctes : l'une pour les dissolutions de 

 CaCl 2 ,6lPO dans l'eau; l'autre pour les dissolutions du même hydrate 

 dans le sel anhydre ou dans un des hydrates inférieurs. 



» Je regrette d'autant plus de ne pouvoir accepter non plus cette ma- 

 nière de voir, qu'elle rompt l'accord entre M. Le Chatelier et moi sur les 

 conditions nécessaires pour l'existence d'un point anguleux. 



» Nous étions d'accord sur ce point, qu'une courbe nouvelle commence 

 au moment même où un nouvel hydrate solide apparaît; et mes expé- 

 riences sur le chlorure de calcium, qui semblait auparavant faire excep- 

 tion, avaient amplement contribué à décider définitivement cette question. 

 Ce n'était qu'un cas particulier de la règle générale que j'avais établie : 

 qu'un point anguleux (nommé par moi point multiple) se rencontre tou- 

 jours au moment où un nouveau système prend naissance par le rempla- 

 cement d'une des phases par une autre. 



» Or, je ne puis admettre qu'il y ait changement de système au point 

 de fusion. L'on a toujours l'équilibre entre CaCl 2 , 6H 2 0, dissolution et va- 

 peur, que cette dissolution contienne plus ou moins d'eau que l'hydrate 

 solide. J'ai, dans un Mémoire antérieur, fixé l'attention sur ce lait que 

 l'équilibre entre un corps solide, un liquide et une vapeur, dans un sys- 

 tème composé de deux substances, est entièrement défini et indépendant 

 des suppositions qu'on peut faire sur la nature des complexes liquides. 



