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» Nous présumons maintenant que l'état d'hydratation des molécules 

 salines dans une dissolution aqueuse varie avec la température et la con- 

 centration. Néanmoins, la concentration de la dissolution en équilibre avec 

 CaCl 2 , fiH?0 varie continuellement, aussi longtemps qu'elle contient plus 

 ou moins de 6H 2 0. Pourquoi la variation deviendrait-elle brusque au mo- 

 ment où elle dépasse la composition de l'hydrate? 



» Ce qui me semble résulter de nouveau de cette discussion, c'est la 

 nécessité, sur laquelle j'ai tant insisté, de faire attention au nombre des 

 phases qui entrent dans un système en équilibre. Dans le point de fusion 

 il n'y a que les trois phases nommées; dans les points anguleux doivent 

 exister quatre phases, si le système renferme, comme c'est le cas ici, deux 

 corps constituants (CaCl 2 et H a O). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation des élhers chbrhydriques à l'aide des 

 alcools salures d'acide chlorhydrique et chauffés en vase clos, avec une forte 

 dose d'acide chlorhydrique très concentré (' ). Note de M. H. Malbot, pré- 

 sentée par M. Friedel. 



« On a souvent conseillé, pour la préparation des éthers chlorhydriques, 

 de saturer d'abord l'alcool d'acide chlorhydrique et de chauffer la solution 

 en vase clos. 



» Cette disposition semblait préférable à celle qui eût consisté à chauffer 

 l'alcool avec de l'acide chlorhydrique aqueux : on espérait ainsi réduire au 

 minimum l'action saponifiante de l'eau et reculer le plus possible la limite 

 de l'éthérification. C'est le contraire qui a lieu en réalité. 



» D'abord, il s'en faut, et souvent de beaucoup, que l'alcool (surtout 

 bien exempt d'eau) dissolve son équivalent d'acide chlorhydrique. On est 

 donc bien loin de réaliser des conditions favorables à l'éthérification de 

 l'alcool. On favorise, au contraire, l'éthérification de l'acide ( 2 ), et, au 

 moment de l'équilibre, il y a, en présence, des quantités de même ordre 

 d'éther, d'eau et d'alcool, et très peu d'acide. 



» Si donc l'on envisage, d'une part, les actions antagonistes de l'eau et 



(') Les détails des présentes recherches seront exposés dans le Bulletin de la So- 

 ciété chimique. 



( 2 ) Expériences de MM. Berlhelot et Péan de Saint-Gilles sur l'influence des pro- 

 portions relatives d'alcool et d'acide {Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, 

 t. LXVI, § VII, p. 85 et 88, et t. LXV1II, p. 34 9 et 35o). 



