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de l'acide (sans avoir égard à l'alcool excédant), on voit que, contraire- 

 ment à la prévision admise, l'influence de l'eau est le plus favorisée; il est 

 vrai que si, d'autre part, on considère les actions également antagonistes, 

 de l'eau et de l'alcool excédant, la prépondérance appartient à l'excès d'al- 

 cool. 



» Mais, quand on veut éthérifier un alcool, ce n'est point par un excès 

 d'alcool, mais bien par un excès d'acide, qu'il faut s'opposer à la décompo- 

 sition de l'éther. 



» C'est aller contre son but que d'employer trop peu d'acide pour avoir 

 moins d'eau. Ce qui importe, c'est beaucoup moins la quantité absolue 

 d'eau que la proportion relative d'eau et d'acide. 



» Si l'on fait en sorte que l'eau soit toujours chargée d'une quantité 

 suffisamment grande d'acide chlorhydrique, son action saponifiante sera 

 jusqu'à la fin compensée, et au delà, par l'action éthérifiante de l'acide. 



» C'est le résultat que j'ai obtenu en saturant d'abord parfaitement 

 l'alcool d'acide chlorhydrique et l'additionnant ensuite d'une forte dose, 

 convenablement calculée, d'acide chlorhydrique au maximum de concen- 

 tration. 



» Le titre acide du système diminue à mesure que l'éthérification s'ef- 

 fectue, mais le volume de l'eau produite, jointe à l'eau primitive, est tel 

 que le titre acide présente encore, à la fin, une valeur élevée. 



» Cette disposition est tellement efficace qu'elle rend l'éthérification à 

 très peu près intégrale, et en un temps très court. 



» On s'en rendra compte aisément si l'on observe que la condition si- 

 gnalée par MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles comme capable de con- 

 duire au premier résultat est réalisée ici ( ' ). En effet, le système, homogène 

 au début, devient bientôt hétérogène : l'éther se sépare en couche surna- 

 geante; l'alcool et l'acide restent en présence dans la couche inférieure, 

 et l'eau n'a guère contact avec l'éther qu'à la surface de séparation des 

 deux couches ( 2 ). 



(') Expériences relatives à la séparation de l'eau d'éthérifœation . Éther éthal- 

 stéarique {Annales de Ch. et de Phys., 3° série, t. LXVI, p. 5o, et t. LXVIII, p. a3a). 



( 2 ) Les circonstances que je décris ici sont si parfaitement identiques avec celles 

 qui se trouvent réalisées dans une expérience de M. Berthelot, que je demande la 

 permission de citer textuellement l'illustre auteur : « Un mélange d'alcool ordinaire et 

 d'acide valérique à équivalents égaux, préparé le 18 avril 1861, avait donné naissance, 

 en novembre 1877, à de l'éther éthylvalérique et à de l'eau, qui s'était séparée sous 



