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» Ayant ainsi déterminé la composition de ce quinquina, j'ai cherché 

 l'action qu'exerçaient sur lui les différents liquides employés habituellement 

 à l'épuisement. 



» J'ai d'abord traité par l'eau bouillante, jusqu'à complet épuisement, 

 puis séché, pesé et analysé. En tenant compte de l'eau, sa composition peut 

 être ainsi représentée : 



Eau îoo 



Malières extraclives solubles clans l'eau 3/Jo 



Matières insolubles 56o 



1000 



Sulfale 

 Alcaloïdes Sels de 



totaux. cristallisables. quinine. 



Partie soluble 64, 4 2 43,4g i5,85 



Partie insoluble ii,5o 8,34 5,4a 



» L'eau suffit donc pour enlever au quinquina la plus grande partie des 

 principes actifs qu'il contient. 



» Les mêmes expériences ont été faites en traitant le quinquina par 

 l'alcool à 90 et par l'eau acidulée à l'acide chlorhydrique (méthode de 

 M. de Vrij) ; les résultats obtenus sont les suivants : 



Traitement 

 par l'alcool, de Vrij. 



Eau 100 100 



Matières extractives solubles.... 325 260 



Matières extractives insolubles . . 575 64o 



Sulfate Sulfate 



Sels de Sels de 



Alcaloïdes, cristallisables. quinine. Alcaloïdes, cristallisables. quinine. 



Partie soluble 65,97 45,7" 18,27 58.68 39,61 i3,88 



Partie insoluble .. . 9,95 6,12 3, 00 17,24 12,22 7>3g 



» L'alcool enlève au quinquina sensiblement autant de principes extrac- 

 tifs et d'alcaloïdes que l'eau; mais l'acide chlorhydrique étendu en enlève 

 un peu moins que les deux premiers dissolvants, contrairement à ce qui 

 est généralement admis. Par contre, l'épuisement avec ce dernier réactif 

 exige beaucoup moins de liquide que les deux premières méthodes; de 

 plus, l'extrait obtenu, ramené au poids du quinquina employé, est beaucoup 

 plus soluble dans les dissolvants et notamment dans l'eau; il possède, en 



