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 drique ont des chaleurs de neutralisation égales, on déduit de ce nombre 



'i ,3 + 34ii> (chaleur de formation de l'eau) 

 = 102,6 -r i3,2 (chaleur de formation de HI étendu), 



d ou 



^=.38^',: 



)) La différence entre les nombres 38 Ca, ,5 et 4o Cal 5 9 ne surpasse pas les 

 erreurs de ce genre de calculs compliqués, où interviennent les données 

 d'expériences multiples. On pourrait admettre la moyenne, soit + 3cy Cal , r 7, 

 pour la chaleur de formation de l'acide hyposulfureux ('). 



» De ce nombre, il résulte, entre autres conséquences, la suivante : la 

 décomposition de l'acide hyposulfureux, en soufre solide et acide sulfureux 

 dissous : S 2 2 ,IIO étendu = S H- SO 2 dissous, doit absorber de la chaleur, 

 soit 38 Cal , \ — 39,7 = — i Cal ,3. Le fait est facile à vérifier, et il constitue 

 une confirmation de mes nombres. L'absorption de chaleur observée dans 

 cette décomposition n'est pas, au contraire, conciliable avec ceux de 

 M. Thomsen. 



» En définitive, on a, d'après mes mesures, le Tableau suivant : 



Suil 



pour chaque équivalent 



d'oxygène 



= 8. 



S ! -h O- + 110 i- eau S 3 O', HO étendu + 39,7 ^85 



S 5 + 5 4-HO 4- eau -_=S 2 5 , 110 étendu ( 2 ) -h io3,4 20,68 



S 3 4 O 5 + HO + eau = S 3 3 , HO étendu + io5, 7 ai,i4 



S 1 4- O 5 H- 110 -h eau = S V 0% HO étendu H- 102,6 20,62 



S 5 + 5 1 110 + eau = S 5 5 , HO étendu + 107,9 21/18 



(') M. Thomsen a admis pour cette chaleur île formation d'abord : -|-37 &l1 , 9; 

 depuis, il a réduit ce nombre à H- 34 Cal , 7. H l'a déduit de la chaleur d'o\ydation de 

 l'hyposulfite de soude par l'acide hypochloreux. Dès lors, son nombre est subordonné 

 aux chaleurs mêmes de formation du dernier acide et de divers autres composés, pour 

 lesquelles j'admets des données un peu différentes des siennes. 11 indique également 

 pour la chaleur dégagée par la réaction de l'iode sur l'hyposulfite, avec formation de 

 tétrathionate : + 4 Cill >°; valeur qui ne s'écarte guère de la mienne, étant données les 

 différences de température et de concentration, ("est d'ailleurs une quantité dont la 

 mesure directe n'offre aucune difficulté. 



( 2 ) En admettant, d'après M. Thomsen, que la décomposition de l'hyposulfate de 

 potasse en acide sulfureux et en sulfate réponde à un phénomène thermique nul, et en 

 faisant le calcul à l'aide de mes données ordinaires. 



