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laissait refroidir dans la vapeur de sulfure. Dans ces conditions, la sulfuration du métal 

 se produit au sein d'un milieu sulfurant et réducteur, ainsi que l'a montré depuis long- 

 temps M. Freniy. En général, le sulfure reste dans la nacelle; quelquefois il se re- 

 couvre d'une couche de carbure, tandis qu'un peu de carbone, de soufre et, dans cer- 

 tains cas, d'un sous-sulfure de carbone jaune rougeâtre sont entraînés par le courant 

 gazeux. Le silicium, s'il en existe à l'état de silieiure ou sous forme de silice, est 

 transformé en sulfure, qui va cristalliser dans les parties les moins chaudes de l'ap- 

 pareil. 



» Action du sulfure de carbone sur le fer au rouge. — Nous avons employé 

 un fer très doux, contenant 99,45 de fer pur (avec oG r , 22 de carbone, 

 oG r ,io de silicium, os',oi8 de soufre, <:>s', 22 de phosphore et un peu de 

 manganèse). Après sulfuration, on a trouvé dans la nacelle une masse d'as- 

 pect métallique, recouverte d'une couche noire formée d'un carbure de fer 

 paraissant répondre à la formule FeC 2 .Le sulfure sous-jacent est réuni en 

 un lingot, dont la cassure montre des facettes cristallines enchevêtrées : 

 sous le microscope, on voit de nombreuses aiguilles allongées. 



n Dans le cas où le sulfure produit est décomposé par l'eau acidulée, nous procé- 

 dons à l'analyse par une méthode rapide, simple et très exacte. Nous nous bornons à 

 l'indiquer ici sommairement. La matière pulvérisée est attaquée, à froid, par l'acide 

 sulfurique au dixième. L'hydrogène sulfuré est reçu dans une solution tiède de sulfate 

 d'argent, placée dans des barboteurs convenables; le sulfure d'argent Ag' 2 S est re- 

 cueilli, séché et pesé. On doit éviter d'employer le nitrate d'argent au lieu de sulfate, 

 de sécher le sulfure au-dessus de ioo°, d'élever la température au début de l'attaque, 

 de laisser de l'air dans l'appareil. On le chasse par un courant lent et continu d'acide 

 carbonique pur, qui balaye ensuite, à chaud, les dernières portions d'hydrogène sul- 

 furé. Le métal dissous à l'état de sulfate est dosé par les méthodes ordinaires. 



» Notre sulfure de fer ainsi analysé nous a fourni les chiffres suivants : 



Soufre 29,0,1 3o,oo ) ~ , ,, ^ :._. 



p. yy Calculé pour Fe* S 3 , 



rei 70,11 70,00) r 



Carbone, silice, manganèse Traces. 



» Ce sulfure n'est pas accompagné de protosulfure de fer. 



» Le sulfure Fe 4 S 3 est une matière assez résistante sous le marteau, à 

 cassure cristalline, d'un gris jaunâtre à reflets bronzés. Il se lime comme 

 le fer doux et prend le poli. Sa poudre est grise à reflets métalliques. Sa 

 densité est de 6,957 à o°. Sa dureté est de 3,8. Il raye facilement le spath 

 et est difficilement rayé par la fluorine. Il est un peu plus magnétique que 

 le protosulfure de fer. Il est inaltérable à l'air et s'oxyde difficilement, 

 même au rouge. Les acides faibles le dissolvent en dégageant de l'hydro- 

 gène sulfuré et de l'hydrogène. 



