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» Le sulfure Fe''S 3 est bien un sous-sulfure de fer et non un mélange de 

 3FeS-i-Fe, c'est-à-dire à 17,5 centièmes de fer métallique. En effet, il 

 est entièrement cristallisé et homogène; sa poudre, d'un gris métallique, 

 n'a rien de la couleur noire de celle du protosulfure. Berthier observe d'ail- 

 leurs que le protosulfure de fer mélangé de fer s'en sépare au rouge à peu 

 près entièrement. D'autre part, il résulte de nos observations que, si l'on 

 fait bouillir le fer ou son protosulfure avec de l'acétate ou du chlorhydrate 

 d'ammoniaque un peu concentrés, il se fait par addition de ferricyanure à la 

 liqueur filtrée, dans le premier cas, un abondant précipité de bleu de 

 Turnbull ; dans le second, un précipité bleu pale. On n'obtient, au con- 

 traire, qu'une coloration verdâtre si l'on opère avec la poudre de Fe 4 S 3 . 

 Si l'on attaque à chaud le fer par une solution concentrée d'acide borique, 

 il se fait un vif dégagement d'hydrogène. Un mélange de fer et de proto- 

 sulfure donne ce gaz avec une très faible proportion d'hydrogène sulfuré. 

 On n'obtient avec notre sulfure qu'une trace insignifiante d'hydrogène, 

 sans hydrogène sulfuré. 



» Le nouveau sulfure cristallisé Fe' S 3 est donc le terme intermédiaire 

 entre les deux sulfures connus Fe 4 S 2 et FeS. 



» Action du sulfure de carbone sur le manganèse et sur son silicate naturel : 

 i° Manganèse. — En chauffant le manganèse vers i4oo°, dans la vapeur 

 sèche de sulfure de carbone, ce métal se recouvre, sans fondre, d'une 

 couche noirâtre qui augmente lentement et, par percussion, se détache 

 à froid du bloc métallique. C'est une matière à cassure cristalline, à poudre 

 vert olive, qui ne décompose pas l'eau, même à l'ébullition. 



» Nous l'avons soumise à la méthode d'analyse ci-dessus décrite. Les acides affai- 

 blis ont laissé dans ce cas 8,85 pour 100 d'un carbure de manganèse inattaquable. Le 

 reste était formé d'un sulfure de manganèse présentant la composition centésimale : 



Manganèse G3 , 06 63 , 2 1 



Soufre 36,94 36,79 



Calculé pour MnS. 

 » C'est un sulfure de manganèse déjà obtenu cristallisé, mais par une autre voie. 



» Il est remarquable que, contrairement à ce qui se passe pour le fer, 

 même en présence d'un excès de métal, # il ne se forme pas ici de sous- 

 sulfures de manganèse. 



» Le carbure qui, dans l'opération précédente, accompagne MnS res- 

 semble à du charbon; il laisse, calciné au rouge, un résidu de MnH)'. Il ré- 

 pond à la formule MnC 2 , avec un léger excès de charbon. Sous le micro- 

 scope, il se présente sous forme de petits cristaux octaédriques brillants. 



