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» La formule C H 2 Ca-'O 8 -+- 4H0 exige 3x,4o pour ioo de CaO. 



» 3° Le sel anhydre s'obtient par l'action de la chaleur à -t- i35° dans 

 un courant d'hydrogène sec. La déshydratation se fait difficilement; il a 

 fallu prolonger l'opération pendant vingt à trente heures. 



Analyse. 



Calculé 

 pour ioo de CaO. 



Moyenne 3o,,46 3g, 43 



» A cause du peu de solubilité dans l'eau, les deux hydrates et le sel 

 anhydre ont été dissous dans un excès d'acide malonique, pour déter- 

 miner leur chaleur de formation et d'hydratation. 



Moyennes 



Cal 



i» Sel anhydre (i*f dans 58 [it ). . A '' ' -1-7,60 



J (+7.9° S 



a" Sel à 4HO (I e *) dans 58 lil ) . . . » 0,0 



3" Sel à 8H0 (r'i dans 58' 1 ')... ~~o' 2 ^ j — 8,26 



— 8,26b ) 



» On en déduit : 



» i° Pour le sel anhydre : a. Chaleur de formation à partir de l'acide el 

 de la base solides. 



G 6 H*0 8 sol. + 2Ca0 2 H 2 sol. =r C 6 Il 2 Ca 2 8 sol.-i- H*Osol.. . . -+- 20 e * 1 , 73 



dont la moitié correspondant à CaO = -+- io Cal ,37 ; on trouve pour 

 l'acétate de chaux anhydre = 4- io Cal ,70, et pour l'oxalate (à partir de 

 C 4 H 2 8 sol.) +4o Cal ,5 7 , donl^ = -+- 2o Cal ,2 9 . 



» b. Chaleur de formation à partir des éléments : 



Cal Cal 



C 6 sol -+- 11- gaz -t- Ca" sol -+- O 8 gaz = C 6 II 2 Ca 2 O 8 sol . 4- 3i 1 , 89 et £ = -+- 1 55 . 9 \ 



Pour l'acélate de chaux anhydre on a trouvé -+- 166, 1 



Et pour l'oxalate de chaux anhydre -H 3i3, 71 et }j = -+- i56,85 



» On voit cpie la chaleur de formation du malonate de chaux anhydre à 

 partir des éléments est la môme que celle de l'oxalate, et plus faible que 

 celle de l'acétate. 



» 2 Pour le sel à 4 HO, chaleur d'hydratation : 



C 6 H' 2 Ca 2 8 sol. -t- 4I10 sol. = C 6 Il 2 Ca 2 8 , 4H0 sol ■+- 4 Ca ',74 



» 3° Pour le sel à 8 HO, chaleur d'hydratation : 



C ; II-Ca 2 8 sol. -r 8110 so!.r=C Ii 2 Ch 2 O 8 , 811U sol -f- io Ca \i46 



