( «i5 ) 

 » Malonale de strontiane. — Les chaleurs de neutralisation sont : 



G 6 H 4 8 (r'i= 4 lit )-h SrO(i"i = 8 lil ) + 1 3 , 485 



C 6 H 3 Sr0 8 (ri=:i3 lit )-i- Sr0(f'i=:8' it ) -+- i3,4i5 



C«H*0 8 (i''i= 4 ,il ) + 2SrO(i"i=:8 lit ) +26,90 



» A ce degré de dilution, le sel neutre est entièrement dissous. Par éva- 

 poration au bain-marie, il se sépare le sel anhydre en petites écailles cristal- 

 lines, très brillantes. 



» L'analyse a donné pour deux échantillons 54,35 et 54, G t pour 100 

 de SrO; la formule anhydre correspond à 54,6 1 . 



Analyse élémentaire. 



Trouvé. Calculé. 



C i8,54 18,99 



H o , 99 1 , o 5 



Sr 46,07 46, 17 



» Nous avons déterminé la chaleur de dissolution dans l'acide malo- 

 nique dilué (V q = 24"') : 



i é i de sel neutre 20 lil 



i°i d'acide inalonique 4'" 



pour l'équivalent = 189,5 : 



Première expérience -t- 2 Cal ,5i ) ,, ,. , „ , 



^ . • r,i Mov - -H2'- a, ,64 



Deuxième expérience -+- a 1 -", 77 ) 



» Les données ci-dessus ont permis de calculer les chaleurs de forma- 

 tion du sel anhydre. 



» a. Chaleur de formation à partir de l'acide solide et de la base 

 solide : 



C s H*0*sol. -r-2Sr0 2 H 2 sol.z=C 6 H 2 Sr 2 8 sol. + H 4 O v soI. + 62% 



Dont la moitié correspondant à SrO -t- 16, i5 



On trouve pour l'acétate de strontiane anhydre +- 14,60 



Et pour { oxalate de strontiane (à partir de C'H 2 8 sol.) . . -t- 22,68 



» b. Chaleur de formation à partir des éléments : 



Cal 



G 6 sol. -t- H 2 gaz -t- Sr 2 sol. -h O 8 gaz = C 6 H 2 Sr 2 8 sol. . .. + 3a5,o4 



Dont la moitié correspondant à SrO -t- 162,52 



On trouve pour l'acétate de strontiane -t- 171,5 



Et pour \ oxalate de strontiane -t- i5g,55 



» Ces derniers nombres se prêtent aux mêmes remarques que ceux 



24 1U 



