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moi ('). comme résultant fie la décomposition de l'acide hvperruthénique par l'eau 

 bouillante. Au-dessus de \!\o", la décomposition devient explosive, la matière est 

 portée à l'incandescence et tout l'azote est brusquement dégagé (mélange de bioxyde 

 d'azote et d'azote avec quelques vapeurs nitreuses correspondant à 8 pour 100 d'azote) ; 

 le résidu fixe est du bioxyde de ruthénium cristallin d'un bleu foncé. Chauffé dans 

 un courant d'hvdrogène, à une température qui n'atteint certainement pas ioo°, 

 le sesquioxyde nitrosé est réduit avec incandescence et dégagement de gaz ammo- 

 niac. 



» La potasse, la soude, les carbonates alcalins employés en excès dissolvent l'oxyde 

 à l'ébullition et forment des liqueurs brunes d'où l'oxyde peut être séparé de nouveau 

 par l'action ménagée des acides. 



» L'ammoniaque et le carbonate d'ammoniaque donnent, dans les mêmes conditions, 

 une aminé. 



» Le sesquioxyde nitrosé du ruthénium se dissout à froid dans les acides, en don- 

 nant des liqueurs jaunes qui prennent peu à peu, lorsqu'on les chauffe, la couleur 

 rouge caractéristique des sels nitrosés. Avec l'acide chlorhydrique, on reproduit le 

 chlorure précédemment décrit; avec l'acide bromhydrique ou l'acide iodhydrique, on 

 a un bromure et un iodure, et, en présence des chlorures alcalins, des sels doubles 

 cristallisés comme les chlorosels. 



» L'oxyde se dissout également dans l'acide sulfurique concentré et chaud, sans 

 dégagement de gaz, et donne une liqueur rouge orangé qui, par concentration, laisse 

 un résidu rouge foncé incristallisable. L'acide nitrique agit de même et donne une 

 liqueur rouge identique à celle que l'on obtient en évaporant le sesquichlorure de 

 ruthénium avec un excès d'acide azotique. Le sulfate et l'azotate sont encore à base 

 de sesquioxvde nitrosé, car la potasse en sépare, à l'ébullition, un oxyde brun iden- 

 tique à celui que l'on obtient à partir du chlorure. 



» L'acide acétique, l'acide oxalique et même l'acide formique donnent aussi avec 

 cette base des sels rouges azotés. 



» Je ne puis que signaler ici tous ces faits, me réservant de les déve- 

 lopper dans un Mémoire détaillé; mais il est un point sur lequel je dois 

 insister, c'est la stabilité remarquable de ces composés nitrosés, qui résis- 

 tent à l'action de l'eau, des bases, des acides, et ne peuvent être détruits 

 que par une élévation de température supérieure à 3oo°. 



» Le sesquioxyde du ruthénium a été décrit par Clans comme un bioxvde 

 hvdraté RuO 2 -+- 5H a O, et le dégagement de chaleur qui accompagne sa 

 décomposition brusque au-dessus de 3oo° a été considéré comme une 

 transformation isomérique. Le bioxyde anhydre, résidu de la décomposi- 

 tion explosive, a seul, en effet, attiré l'attention de l'éminent chimiste ; 

 comme il obtenait d'ailleurs cet oxyde en précipitant par des alcalis des 



(') Comptes rendus, t. CYI, p. 3a8. 



