( 858 ) 



trosocamphre et d'ox) chlorure de cuivre. On enlève le cuivre par l'acide 

 chlorhvdrique étendu à chaud. Il reste une matière d'une grande blan- 

 cheur qu'on fait cristalliser deux fois dans l'alcool à g3° bouillant. 



» L'analyse élémentaire donne la composition non douteuse d'un nitro- 

 socamphre. 



» Par l'action du cuivre seul, on obtient moins rapidement, mais aussi 

 sûrement, la même réduction. Les équations suivantes expliquent les faits : 



,CClAz0 2V 





5Cu-f- IPO 



C 8 H l4 ^i Cu-f- Ci^O + CirCP + H 2 , 



\CO / 



CH'"^! Cu + 3Cu 2 Cl 2 +H ! + H ! 



\co / 



/CAzOH , 

 = 4 C 8 H" ( i, +CuCP,5CuO + 2CuCl 2 . 



» La nécessité de l'eau (dans l'alcool absolu la réaction n'a pas lieu), 

 les composés cupriques formés que nous avons isolés et analysés aux divers 

 temps de l'opération ne laissent pas de doute sur la marche de la réac- 

 tion. 



» L'oxychlorure CuCl 2 , oCuO, qui est anhydre, parait nouveau. C'est une 

 poudre vert pâle insoluble. 



w Ce nitrosocamphre est insoluble dans l'eau, peu soluble dans l'alcool 

 froid, plus soluble dans l'alcool bouillant et dans la benzine. Il s'altère à 

 la lumière; il devient verdàtre en dégageant des vapeurs nitreuses. Il n'a 

 pas d'action sur le tournesol et l'orangé III; il est plus acide que la phta- 

 léine du phénol. Il est dextrogyre : pour une solution benzinique à o,8i 

 pour ioo, on obtient 



[4, = -M 9 5. 



» Le nitrocamphre est au contraire fortement lévogyre. 



» Le nitrosocamphre ne fond pas sans décomposition. Vers i8o° il verdit 

 tout à coup, se boursoufle et se décompose brusquement en dégageant de 

 l'hypoazotide. Projeté sur une lame de platine au rouge, il détone. 



» Il n'a pas d'action sur le perchlorure de fer. Il se dissout dans les al- 

 calis, mais paraît s'altérer à l'ébullition. 



» La potasse en fusion vers i5o° donne du oit rite et du carbonate de 

 potasse. 



