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 l'énergie Q 2 . En effet, j'ai observe les changements de s dépendant de cette 

 cause, comme je l'ai déjà dit. Or, dans l'équation ci-dessus entre encore un 

 terme variable, c'est l'énergie Q, de l'anode; il était donc intéressant, pour 

 vérifier l'explication proposée du retard de l'électrolvse, d'essaver si l'état 

 physique de l'anode influe aussi sur la grandeur de s. L'expérience montre 

 que la valeur de la force antagoniste e change conformément à ce qu'on 

 peut prévoir a priori : ainsi, par exemple, en gardant dans le système 

 Pt,Cu,CuSO' la surface de la cathode en platine toujours la même, j'ai 

 déterminé s = o d ",o38 pour l'anode en cuivre rouge compact et i = o d ",02.5 

 pour l'anode en cuivre électrolvtique cristallin. Des variations de même 

 ordre correspondent aux autres cas où i est une force antagoniste. 



» On peut encore se demander si la différence de potentiel i\ appliquée 

 aux électrodes dans un système avec travail chimique compensé sera plus 

 petite que la force antagoniste s; que se produira-t-il ? 



» Il n'est pas douteux qu'on observera la polarisation dos électrodes, 

 mais par quoi est-elle produite? Est-ce l'hydrogène seul qui polarisera la 

 cathode où bien aussi le métal de l'électrolvte? 



» Les expériences que f ai faites montrent que le métal s'accumule sur la 

 surface de la cathode. 



» En général, quand on polarise les électrodes, les ions qui s'accu- 

 mulent sur leurs surfaces ne sont pas visibles parce que plusieurs agents 

 physiques tendent à détruire l'effet de cette accumulation. Parmi ces 

 agents, il faut citer comme le plus important la dissolution des ions par 

 l'électrolvte même. Cette cause, qui est si efficace pour les ions gazeux, 

 l'est beaucoup moins pour les ions constitués par les corps solides très peu 

 solubles dans l'électrolvte. On peut donc espérer, dans ces cas, que la force 

 électromolrice nécessaire pour produire un dépôt électrolvtique visible 

 sera une fonction continue du temps qui s'écoule entre la fermeture du 

 courant et l'apparition de ce dépôt. 



» Prenons en effet le système Pt,Cu,CuSO\ Le retard d'apparition du 

 cuivre sur le platine devient de plus en plus grand à mesure qu'on diminue 

 la force électromotrice appliquée aux électrodes. Ainsi, j'ai vu le dépôt 

 apparaître avec r, = o d ",028 après une demi-heure, avec r, = o tm ,023 après 

 une heure; avec r, = o dU ,oo6, il m'a fallu attendre plus de quarante heures 

 pour constater l'apparition d'une première parcelle de cuivre (qui avait 

 le diamètre de i micron, ce qui établit la limite de puissance de la méthode 

 dont je me sers). 



» L'influence de l'état physique des électrodes dans le phénomène lent 



