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de potassium sera trop fort, d'autant plus que la réduction par l'hydrogène du com- 

 posé nitrosé détermine la formation de chlorhydrate d'ammoniaque qui peut n'être pas 

 éliminé en totalité. On calcule: 



Par l'analyse du sel sodique Ru — 101 



» potassique. . Ru — ioo,g 

 Par le rapport de Ru à KC1 Ru — - ioo,3 



o Ces nombres doivent être rejetés. 



» Pour les composés nitrosés, la comparaison des teneurs en ruthénium 

 observées et calculées donne les résultats suivants : 



I Ru — 101,4 



II Ru^ioi-5 Cfe35,5 0:^i6 K = 3 9 Na = a3 



III Ru = io4 Cl = 35,5 = i6 K^-3 9 Na = a3 



Calcule 



Trouvé -~— — -» — -"■" 



(moyenne). I. II. III. 



RuCl 3 (AzO)-t-H 2 39,720 09,70 3g, 65 4o,23 



RuCP(AzO) -t-aAzFPCl 29.455 29,46 29,42 29,93 



RuCl 3 (AzO)-f-2NaCl 2 S,55o 28,63 28, 5g 29,0g 



RuCl 3 (AzO) + 2KCl 26,146 26,25 26,22 26,70 



» Le poids atomique 101,4 que j'adopte provisoirement et qui permet 

 de calculer assez exactement non seulement la composition des chlorures 

 nitrosés, mais encore celle de tous ceux que j'ai été à même de préparer 

 à partir des corps nitrosés, n'est encore qu'une première approximation. 

 Le ruthénium a été, par sa transformation préalable en composés nitrosés, 

 débarrassé d'osmium dont le poids atomique (191 d'après les dernières dé- 

 terminations de Seubert) est presque double, ce qui explique la diminu- 

 tion notable du poids atomique. C'est par une suite de réactions analogues 

 à celles qui m'ont servi à préparer lebioxyde et à l'analyser qu'il convient, 

 je crois, de passer, pour préparer le ruthénium métallique et déterminer 

 ses constantes physiques. » 



CHIMIE MINÉRALE. - Sur les oxydes de manganèse obtenus par a voie 

 humide. Note de M. A. Gorcec, présentée par M. Friedel. 



« Le protoxyde de manganèse hydraté, tenu en suspension au sein d'une 

 eau mère renfermant un excès de sel de manganèse et soumis à l'action de 



