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 elles ne dépassent pas i à 3 millièmes pour le sulfate, l'azotate, le chlo- 

 rure, et 4 à 7 millièmes pour l'acétate. 



» Ces solutions manganeuses très concentrées se troublent plus lente- 

 ment, en général, et laissent déposer, sous forme de suroxyde, une quan- 

 tité de manganèse trois à cinq fois plus faible que les liqueurs étendues. 

 Ce trouble des solutions manganeuses paraît dû à l'action de l'oxygène 

 sur des sels en petite partie dissociés par le fait de leur dissolution dans 

 l'eau. M. Bucholz (Wurtz, Dictionnaire de Chimie) a signalé le fait de l'al- 

 tération au contact de l'air du chlorure dissous avec formation de sesqui- 

 oxyde de manganèse. 



» Les solutions de sulfate, d'azotate, de chlorure, de bromure et d'io- 

 dure, maintenues à l'ébullition au contact de l'air, peuvent être évaporées 

 sans altération notable. Il n'en est pas de même lorsque l'on fait agir l'air 

 sur la solution bouillante de l'acétate manganeux; dans ce cas, on observe 

 une précipitation plus abondante qu'à la température ordinaire, et la com- 

 position du dépôt formé prouve qu'il est constitué par le manganite biba- 

 sique plus ou moins hydraté. 



« Dans cette expérience, la décomposition de l'acétate étant accom- 

 pagnée d'un dégagement continuel d'acide acétique, une certaine quantité 

 de protoxyde hydraté est mise en liberté et se comporte au contact de 

 l'air comme le protoxyde produit par l'action des alcalis sur les sels man- 

 ganeux. 



» Action de l'iode, du brome et du chlore sur l'oxyde et sur les sels man- 

 ganeux. — L'iode employé sous la forme d'une solution d'iodure de 

 potassium saturée d'iode n'agit que très faiblement sur le protoxyde de 

 manganèse hydraté, décompose à peine le carbonate et n'exerce aucune 

 action sur l'acétate et sur les sels de manganèse à acides énergiques. 



» Le chlore agit rapidement sur le protoxyde et le carbonate précipités 

 tenus en suspension dans l'eau ou sur une solution renfermant i5 à 

 20 centièmes d'acétate manganeux cristallisé. Le résultat final est de 

 l'acide manganeux à peu près pur lorsque le mélange a été maintenu sa- 

 turé de chlore pendant plusieurs semaines. La lenteur de cette transfor- 

 mation en bioxyde est due à la formation de manganites de manganèse sur 

 lesquels l'action du chlore est d'autant plus difficile qu'ils contiennent 

 moins de protoxyde combiné. 



» Le carbonate de manganèse m'a paru se prêter mieux que tout autre 

 composé de ce métal à l'examen de ces combinaisons intermédiaires. 



