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 l'union de ces deux acides simples, c'est-à-dire les acides de la série ihio- 

 nique. 



» Cette troisième réaction commence immédiatement, de même que les 

 deux autres; mais elle se développe plus lentement que la décomposition 

 de l'acide hyposulfureux, et surtout que le déplacement de cet acide par 

 les acides forts. Les acides thioniques dissous étant d'ailleurs dissociables 

 peu à peu en sens inverse, en présence de l'eau, les phénomènes qui se. 

 produisent résultent d'équilibres fort complexes et progressivement déve- 

 loppés entre ces réactions contraires. 



» Tels sont les résultats essentiels de l'étude nouvelle que j'ai faite de 

 l'action des acides sur les hvposulfites, action déjà examinée par bien des 

 observateurs, qui n'en avaient pas aperçu toute la complexité. 



» 1 . Déplacement de l'acide hyposulfureux par un autre acide. — J'ai fait 

 réagir sur l'hyposulfite de soude dissous divers acides d'énergie inégale, 

 tels que l'acide sulfurique, l'acide chlor hydrique, l'acide sulfureux, l'acide 

 acétique et l'acide borique, tous pris à l'état de solutions étendues, et j'ai 

 cherché à définir les résultats obtenus par deux méthodes : d'une part, en 

 mesurant la chaleur dégagée dans les premières minutes du mélange, et 

 d'autre part, en déterminant la dose d'iode absorbable par les liqueurs, 

 tant au premier moment qu'au bout de temps croissant progressivement 

 jusqu'à plusieurs jours. Voici les résultats classés suivant l'ordre des éner- 

 gies relatives des acides. 



» i° Acide borique : 



S i O :i i \a(7 9 s'-=2 lil )-+-B0 3 (35s'' — 4'i'), àn°,5 4- o Cal ,o6 



» L'effet est sensiblement nul, et la liqueur reste incolore et transpa- 

 rente. Elle demeure telle pendant seize jours : io ec des composants de cette 

 liqueur absorbaient, d'après un calcul fondé sur la dose de l'hyposulfite 

 employé dans la préparation de ce mélange, 8 CC , 2 d'une solution titrée 

 d'iode. Ce titre, déterminé ensuite à plusieurs reprises, est demeuré exac- 

 tement le même pendant seize jours (vers io° à 12 ). Ainsi l'acide borique 

 ne déplace pas sensiblement à froid l'acide hyposulfureux, et l'on est auto- 

 risé à en conclure que la chaleur de neutralisation du dernier acide sur- 

 passe -+- n Cal ,6, chaleur dégagée par la formation du borax. 



2" Acide acétique : 



S 2 3 Na(79= r = 2 |i ')-HC v II 1 4 (6os''=! li ').à 11", o . . Effet sensiblement nul. 

 » Cet effet se produit au premier moment du mélange, sans que la 



