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liqueur louchisse; mais, au bout d'une minute et demie environ, la liqueur 

 louchit, tout en demeurant translucide, sans que la température éprouve 

 de variation sensible. Le louche augmente peu à peu pendant plusieurs 

 heures, sans que la nuance blanchâtre de la liqueur se modifie. Pour mieux 

 caractériser la progression des phénomènes, j'ai eu recours à l'action de 

 l'iode. 



» La solution d'hvposulfite employée absorbait i2 cc ,6 d'iode. Après son 

 mélange avec l'acide acétique, le même volume, conservé vers io° à 12 , 

 a absorbé, au bout de 5 minutes : i2 ,r ,6; au bout de ia minutes cette dose 

 avait crû jusqu'à 1 2 CC , 8, chiffre qui est demeuré le même pendant 20 heures ; 

 mais, au bout de 8 jours, il avait diminué sensiblement et était tombé 

 à ii cc ,o; au bout de 1 G jours, à io cc , 3. 



» Pour comprendre la signification de ces chiffres, il est nécessaire de 

 rappeler que la transformation intégrale de l'acide hvposulfureux en acide 

 sulfureux et soufre aurait dû doubler la dose d'iode absorbée, c'est-à-dire 

 la porter à 2.5 CC , 2. Au contraire, la transformation intégrale d'un mélange 

 d'acide sulfureux et d'acide hvposulfureux en acides thioniques ferait 

 disparaître l'aptitude du mélange à absorber l'iode. En effet, j'ai vérifié 

 que des liqueurs renfermant i% r de chacun des sels suivants, pris isolé- 

 ment et dissous dans 5o cc d'eau, puis additionnés chacun d'une dose pré- 

 cisément équivalente d'acide chlorhydrique étendu, demeure ensuite (vers 

 ii°) sans action sur une trace d'iode pendant .5 minutes, 10 minutes, 

 1 heure et 20 heures. Cependant, à la longue, elles finissent par régénérer 

 de l'acide sulfureux et du soufre. 



» Nous montrerons tout à l'heure que l'acide hyposulfureux, une fois 

 mis en liberté par les acides forts, se décompose très rapidement en soufre 

 et acide sulfureux. 



» On peut donc conclure, d'après les données précédentes, que l'acide 

 acétique ne le déplace que dans une proportion très peu sensible, de sa 

 combinaison avec la soude, au moins immédiatement et vers ti° : ce qui 

 indique que sa chaleur de neutralisation est supérieure à -4- i3 Cal , 3. Cepen- 

 dant, en y regardant de plus près, il y a l'indice d'un léger partage initial, 

 d'après la précipitation du soufre (résultant du dédoublement de l'acide 

 hyposulfureux) et le faible accroissement dans l'absorption de l'iode. Ce 

 léger partage me paraît dû aux mêmes causes que la légère décomposition 

 du chlorure de sodium par l'acide acétique, décomposition réelle et que 

 j'ai expliquée par une certaine formation d'acétate acide de soude dissous 

 dans les liqueurs (Mécanique chimique, t. II, p. 598). L'acide sulfureux 



