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 ensuite il se produit un nouvel abaissement de — o Cal ,o6 et la réaction se 

 poursuit lentement (') : 



(e) S 2 3 Na(79'" = '>. lit )-+-2HCl(uu équivalent ==i lil ) : , à u°,4. 



» La liqueur, incolore un instant, louchit presque aussitôt, avec préci- 

 pitation de soufre blanc et absorption de — i Cal ,27; le soufre blanc jaunit 

 très rapidement. 



» Ces changements successifs deviennent moins distincts, à mesure que 

 la température s'élève 



(/) S 2 3 i\a(796'-=:2 lu )-H{IICl(un équivalent =^2 1U ), à i8°,3; 



il se produit aussitôt une absorption de — o Cal , 27, soit — i Cal , 08 pour H Cl. 



» Ces chiffres établissent l'existence de plusieurs actions successives et 

 presque inséparables ( 2 ). Cependant la décomposition de l'acide hyposul- 

 fureux est sensiblement plus lente dans les liqueurs les plus étendues et 

 les moins riches en acide chlorhydrique. Or, dans de telles liqueurs, l'ab- 

 sorption initiale de chaleur est plus faible, et même susceptible de se 

 changer parfois en un léger dégagement de chaleur. L'absorption de cha- 

 leur est attribuable, dès lors, en grande partie du moins, au dédoublement 

 de l'acide hyposulfureux. 



» En raison de ces circonstances, la chaleur de neutralisation de l'acide 

 hyposulfureux me paraît devoir être fort voisine de celle de l'acide chlor- 

 hydrique, c'est-à-dire à peu près la môme que celle de l'acide hyposulfu- 

 rique. Jusqu'à détermination plus précise, elle pourra, je crois, être fixée 

 sans erreur notable vers -+- i3 CaI ,8. 



» Cette évaluation reporte toute l'absorption de chaleur observée sur la 

 décomposition propre de l'acide hyposulfureux : ce qui concorde avec ce 

 fait qu'elle ne se produit pas toujours au premier moment, mais au bout de 

 quelques instants. Ajoutons que l'absorption de chaleur observée (— i Cal ,o 

 à — i Cal ,3) répond précisément à la différence des chaleurs de formation 

 des acides sulfureux et hyposulfureux depuis leurs éléments, soit : 

 38,4 — 39,7 = — i Cal ,3, telles que j'ai été conduit à les évaluer d'après mes 



(') Avec le même acide et le même sel pris en solutions concentrées, le soufre se 

 précipite à l'état mou et huileux., en donnant lieu à une absorption de chaleur, néces- 

 sairement plus forte et qui peut aller jusqu'à — 2 Cal ,ô.' 



( 2 ) M. Foussereau a reconnu l'existence de phases analogues par la mesure des ré- 

 sistances électriques, dans des mélanges d'hyposulfite et d'acide chlorhydrique (An- 

 nales de Chimie cl <{•■ Physique^ 6 e série, t, XV, p. Ô33), 



