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 mesures. Cette relation numérique est d'une haute importance dans la 

 question. 



» Donnons, à l'appui de ces résultats, les chiffres obtenus au moyen de 

 l'iode, dans l'étude de la transformation progressive des mélanges d'acide 

 chlorhydrique et d'hyposulfite, vers la température de io° à 12 . On a 

 titré ces mélanges, à diverses époques de leur conservation, avec l'iode : 



S , 0'Na(79S'= 3'») + 

 HCl(un équivalent = 2'"). S'O s Na(79S' = 2 lu )4-2HCl. S'0 3 Na(79»* = s'^-i-iHCI. 



Dose de S' 0', HO Dose Dose 



décomposée. décomposée. décomposée. 



ce ce ce 



Titre initial (liq. sépar.). 12,7 0,0 8,5 0,0 20,4 0,0 



Mélange après 5 m 1,4,7 i5,7cent. 10,0 17,6 cent. 22,5 10, 3 cent. 



» i5 m 17,3 35,7 ii,6 36,5 23,7 16,2 



» i h 18,8 4 7 ,5 i3,2 54,i 24,2 18,7 



» 3 h 19,1 5o i3,5 58,8 23,8 16,7 



» 2.0 



h 



. 18,7 46,7 14,0 64,7 2I >7 6 '4 



» 26 h i8,5 45,i 1 4,o 64,7 » » 



» 5o h i6,5 28,7 i3,6 60,0 » » 



» 8i » » » » 11,6 — 47;° 



» i6-i » » » >' 8,5 — 58,o 



» On a calculé la dose de l'acide hyposulfureux décomposé, en admet- 

 tant qu'il se transforme uniquement en acide sulfureux et soufre; mais 

 cette dose calculée est inférieure à la réalité, l'acide sulfureux formé s'u- 

 nissant à mesure, quoique plus lentement, à l'acide hyposulfureux non 

 encore décomposé, pour donner des acides thioniques, lesquels sont sans 

 action immédiate sur l'iode, ainsi qu'il a été dit plus haut. En négligeant 

 cette circonstance qui agit en sens inverse des effets constatés, on voit par 

 les nombres ci-dessus que la décomposition de l'acide hyposulfureux com- 

 mence immédiatement et qu'elle s'accroît avec le temps. Cet accroisse- 

 ment est d'autant plus rapide que la dose d'acide chlorhydrique est plus 

 forte : ce qui semble accuser un certain partage de la soude entre cet acide 

 et l'acide hyposulfureux. La décomposition apparente n'a pas dépassé la 

 moitié, à équivalents égaux; les §, avec 2HCI. La décomposition réelle est 

 nécessairement plus forte, à cause de l'union progressive des acides sulfu- 

 reux et hyposulfureux. Au bout de quelques heures, cette union devient 

 assez considérable pour que le titre iodique de la liqueur varie en sens 

 inverse, c'est-à-dire qu'il aille en diminuant. Celte diminution est plus 

 prompte quand la liqueur renferme un excès d'hyposulfite de soude, ainsi 

 qu'on devait s'y attendre. En fait, dans ce dernier cas, elle a abaissé, au 



