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 bout de 8 et de 16 jours, le titre iodique à la moitié et presque au tiers de 

 celui qui répondait à l'hyposulfite initial. Ces résultats sont décisifs. 



» 5° Acide sulfureux. — Pour caractériser plus complètement les phé- 

 nomènes, j'ai examiné la réaction de l'acide sulfureux sur l'hyposulfite de 

 soude, toujours vers io° à i 2° : 



Cal 



S 2 8 Na(796 r =2 lu )H- S0 2 (32s r =2 ,i( ), à n°, 5 il se dégage. . 4-0,10 



S 2 3 Na(7 9 s'- : =2 lit )4-2S0 2 (32S'-=2 lit ) ) à ii°,6 4-0,21 



S 2 3 Na( 7 98''— 2 ,i ') + iS0 2 (32S'-=2 I i'), à n», 9 4-0,08 



» Toutes ces réactions sont exothermiques; elles répondent à la fois à 

 un certain partage de la base entre l'acide sulfureux et l'acide hyposulfu- 

 reux et à une combinaison de ces mêmes acides entre eux, pour former les 

 composés thioniques. Aussitôt après le mélange, les liqueurs jaunissent; 

 puis elles déposent du soufre. Ce dépôt est surtout abondant avec un excès 

 d'hyposulnte; tandis qu'en présence d'un excès notable d'acide sulfureux, 

 il ne se produit que des traces de soufre, lesquelles semblent môme se re- 

 dissoudre peu à peu. 



» J ai suivi la marche progressive de la combinaison entre les acides sul- 

 fureux et hvposulfureux au moyen de l'iode, toujours vers 12 : 



S î O'i\a(79e' = 2i«) 

 + SO'(3is' = 2 1 "). H-aSO ! . +|SO'. 



Diminution 

 du titre 

 en centièmes. Diminution. Diminution. 



te CC CC 



Titre initial (liq, sépar.). . 35,7 °!° 38, 1 0,0 32, 1 0,0 



Mélange après 5 m 35, o 2,0 37,5 1,6 3i,5 1,9 



» 1 5 m 35,o 2,0 » » 3 1 , 4 2,2 



i h 3 1.7 2,8 36,8 3,4 3i,o 3,4 



» 3 h 33,7 5,6 36,2 5,o 3o,3 5, 7 



» 20 h 29,8 l6,5 » » » » 



» 3J » » 27,1 28,9 20,5 36,2 



» 4^ a5,3 29,2 » » » » 



» 12J 17,7 5o,4 22,0 4 2 >3 n,4 64,5 



» Pour concevoir pleinement ce qui se passe dans ces conditions, il con- 

 vient de rappeler que chacun des acides thioniques se décompose en sens 

 inverse, quoique plus lentement, en reproduisant de l'acide sulfureux, 

 du soufre et les autres acides thioniques. Il en résulte l'impossibilité de 

 combiner en totalité l'acide sulfureux avec l'acide hyposulfureux, même 

 en présence d'un excès notable de ce dernier; l'acide sulfureux doit 



