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cette absorption, même après douze années, ne dépassait pas celle qu'exige 

 la formation du manganite Mn0 2 MnO. 



» Quant aux suroxydes renfermant plus d'oxygène que ce dernier com- 

 posé, l'expérience, faite sur plusieurs échantillons renfermant de i5,4° * 

 17 centièmes d'oxygène en sus du protoxyde, a prouvé que leur richesse 

 en oxygène n'avait pas augmenté après dix années d'exposition à l'air ou 

 dans l'eau aérée. 



» Je terminerai en résumant les nombreuses expériences que j'ai faites 

 pour connaître l'influence qu'exerce la chaleur sur le carbonate de man- 

 ganèse et sur les oxydes inférieurs au bioxyde. 



» Le carbonate manganeux chauffé au contact de l'air dans une étuvc à 

 eau bouillante s'y décompose lentement; après deux cent cinquante heures 

 il en reste encore les f inaltérés et, contrairement à ce qui arrive à la tem- 

 pérature ordinaire, le suroxyde formé est déjà beaucoup plus riche en oxy- 

 gène que le manganite Mn0 2 MnO. 



» Si l'on effectue l'oxydation du carbonate vers 200 , elle s'opère beau- 

 coup plus rapidement; après trente heures, tout le sel est décomposé et 

 transformé en un suroxyde hydraté renfermant, supposé anhydre, ~ d'a- 

 cide manganeux. 



» Enfin plusieurs suroxydes contenant, en sus du protoxyde, 10,10 

 (Mn0 2 MnO), i5,43, iG,3o centièmes d'oxygène, exposés à l'air à ioo° se 

 sont oxydés lentement et de plus en plus; le premier, par exemple, après 

 soixante heures, renfermait 12,2 pour 100 d'oxygène; 1 3, 3o après cent 

 trente heures et i3, 70 en deux cent soixante heures. 



» On le voit donc, si rien, au point de vue expérimental, n'autorise à 

 admettre que le carbonate de manganèse puisse produire des oxydes supé- 

 rieurs au manganite Mn0 2 MnO à la température ordinaire, tout porte au 

 contraire à penser cpie, sous l'influence d'une chaleur ménagée, le carbonate 

 solide peut donner naissance à des suroxydes dont la richesse en oxygène 

 se rapproche de celle du bioxyde, si même elle ne l'atteint pas. 



» La conclusion de ce travail, en ce qui concerne les suroxydes naturels, 

 me paraît être la suivante : 



» L'expérience semblant démontrer qu'à la température ordinaire le 

 carbonate ou le protoxyde de manganèse ne peuvent absorber, au contact 

 de l'air ou de l'eau aérée, une quantité d'oxygène supérieure à celle que 

 contient le composé Mn0 2 MnO, il ne sera permis d'admettre que, dans la 

 nature, le carbonate de manganèse, déposé de ses dissolutions carboniques, 

 puisse donner naissance àdes dépôts de bioxyde de manganèse que lorsque 



