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rure stannique, sur l'acide métastanniquc obtenu par la réaction de 

 l'acide nitrique sur L'étain, et stir l'oxyde stannique calcine. Ces différents 



composés ont été mis en contact, dans le calorimètre, avec des solutions ti- 

 trées de potasse pure en excès. Les phénomènes thermiques ont été mesurés. 

 » Acide stannique. — Je suis parti du chlorure stannique pur préparé 

 par l'action du chlore sur l'étain. Ce composé, additionné de glace pilée, 

 a fourni une solution renfermant / j(i cc ,22 de SnCl*.5R a O pour ioo cc . 

 L'acide stannique a été formé, pour certains essais, dans le calorimètre 

 même, par la réaction 



(i) SnCl* + 4KOH + Aq = Sn0 3 H 2 ■+- 4KC1 -+- IPO H- Aq. 



» On a mesuré les dégagements de chaleur produits par l'addition d'une 

 quantité de potasse suffisante pour dissoudre complètement l'acide stan- 

 nique, soit 4K.OH, d'après l'équation 



(2) Sn0 3 H 2 4- 4 KO II + Aq = SnOMv 2 + 2KOH + 2H 2 + Aq. 



» Ces déterminations ont été faites avec différentes fractions a, h, r, <7, 

 e. de io cc chacune, de la solution de chlorure stannique ayant subi des trai- 

 tements distincts : 



» a était préparée depuis vingt-quatre heures; h conservée à la tempé- 

 rature ordinaire pendant dix-sept jours; c conservée à la température ordi- 

 naire pendant trente jours; échauffée en tubes scellés pendant quatre 

 heures à i5o°, avec quatre fois son volume d'eau; e chauffée en tubes 

 scellés, quatre heures à i5o°, avec 41x011, et quatre fois son volume d'eau. 



» Voici les résultats obtenus, en calories dégagées vers i4°-i5°, pour 

 KOH =4 Ht î ai1 moment des mesures thermochimiques, la dissolution stan- 

 nique, mélangée d'oxyde précipité dans les essais d et e, était étendue de 

 manière à avoir SnCl'' = 8 1 ". 



a. b. c. </. e. 



i re réaction : S11CI'' -+- !\ KOH -+- Aq= Cal. . . 5i,2 » » 5 t,6 » 



a" réaction : SnO'lI 2 -1- 4K0H -t- Aq=Cal... 32,7 3i,3 29,6 -..').- 21, 3 



» Quand il provient de chlorure stannique fraîchement préparé, l'acide 

 stannique est donc un acide très énergique. En présence de peu d'eau 

 io cc renfermant 46,22 pour 100 SnCl',5H 2 H- 26 e0 4 KOH binormale), 

 l'acide stannique reste dissous; la liqueur, soumise à la distillation, ne 

 laisse dégager aucune trace d'acide chloilïwliique; elle décompose les car- 

 bonates à froid. L'addition d'une solution concentrée de sulfate de soude, à 

 la température ordinaire, précipite complètement l'acide stannique. 



