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pyrophosphites, la partie du liquide portée à l'ébullilion donne un pré- 

 cipité blanc, qui ne Larde pas à noircir, précipité qui indique la formation 

 du phosphite acide de soude dans la dissolution. 



» Malgré cette transformation rapide eu liqueur concentrée, on peut 

 obtenir du pyrophosphite de soude cristallisé par évaporation d'une de ses 

 dissolutions. Pour cela on met dans un verre de montre placé dans le 

 vide sec une dissolution saturée de pyrophosphite de soude; si l'on a mis 

 assez peu de liquide, l'évaporation est complète au- bout de deux ou trois 

 heures. On obtient ainsi des cristaux microscopiques, agissant sur la lu- 

 mière polarisée et ayant pour formule P 2 5 H 2 Na-. 



» Transformation en liqueur acide. — La présence d'un acide, l'acide 

 sulfurique par exemple, accélère considérablement la transformation. 

 S'il y a beaucoup d'acide, la transformation est immédiate; d'où un moyen 

 commode d'étudier, au point de vue calorimétrique, la transformation 

 d'un pyrophosphite en phosphite acide correspondant. Si l'on opère avec 

 des dissolutions d'acide sulfurique étendues (-— à ~ de SO'H 2 par litre), 

 on peut constater que la transformation est (/'autant plus rapide : 



» r° Que la quantité d'acide est plus grande; 2° que la dissolution est 

 plus concentrée; 3° que la température est plus élevée. 



» A l'ébullition, pour peu que la dissolution soit acide, la transforma- 

 tion est immédiate. 



» Acide pyrophosphoreux . — Les recherches précédentes montrent que, 

 pour pouvoir obtenir une dissolution d'acide pyrophosphoreux, il faut 

 opérer à une température aussi basse que possible et en dissolution très 

 étendue. A cet effet, j'ai préparé du pyrophosphite de baryte par déshy- 

 dratation du phosphite acide; comme les dernières traces d'eau s'échap- 

 pent avec une très grande difficulté, ce pyrophosphite contenait encore 

 un peu de phosphite; j'en ai pesé i s ', i 80 que j'ai versé dans une quantité 

 juste équivalente d'acide sulfurique étendu, occupant 200 e0 et refroidi à o°. 

 Après agitation, j'ai laissé déposer le sulfate de baryte et le liquide décanté 

 a été filtré au moyen d'un entonnoir entouré de glace et conservé à o°. 



» L'opération a duré de trente à trente-cinq minutes; la dissolution ne 

 contenait pas trace d'acide sulfurique, c'était un mélange de 1 partie 

 d'acide pyrophosphoreux pour 0,74 d'acide phosphoreux. On aurait pu 

 obtenir une dissolution contenant relativement moins d'acide phosphoreux 

 en opérant plus rapidement et surtout en dissolution plus étendue. Cette 

 dissolution ne se conserve pas; deux heures après, la composition du li- 

 quide était la suivante : 1 d'acide pvrophosphoreux pour i,l\ d'acide phos- 



