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a plus de tendance à donner des composés simples que la chaux. La strontiane 

 sert d'intermédiaire aux deux bases alcalino-terreuses. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les malonates d'ammoniaque. 

 Note de M. Massol. 



« Les chaleurs de neutralisation sont : 



Cal 



C 6 H*0 8 (un équivalent = 4 m ) + AzH 3 (un équivalent == 2 Ut ) +12, i4 



C 6 H 4 (AzH 3 )0 8 (un équivalent = 6 lil ) -+- AzH 3 (un équivalent = 2 Ut ) +12,90 



C 6 II'0 8 (un équivalent = 4 1 ' 1 ) -+- 2 AzH 3 (un équivalent =r 2 1 ' 1 ) -4-2 5, o4 



» i° M alonate acide d'ammoniaque. — La solution de ce sel convena- 

 blement évaporée donne par refroidissement de beaux cristaux incolores, 

 brillants, très déliquescents. Pulvérisés et séchés sur une plaque de por- 

 celaine poreuse, ils présentent une composition correspondant à la for- 

 mule C 6 H 4 (AzH 3 )0 8 , c'est-à-dire au sel anhydre. 



Analyse. 



Trouvé. Calculé. 



Acidité évaluée en acide malonique 42,64 42,97 



AzH 3 14,01 i4,o5 



» La chaleur de dissolution, pour un équivalent =121 dans 6 Ut d'eau 

 à 16 , a été trouvée de — 6 CaI ,o48 et — 5 Cal , 97 ; moy. — 6 Ca, ,oi. On en 

 déduit pour la chaleur de formation 



C 6 H 4 8 sol. -t- AzH 3 gaz = C 6 H*( AzH»)0 8 sol 4-22^', 78 



» 2° Malonate neutre d'ammoniaque. — Kinkelstein (' ) a constaté que 

 les solutions de malonate neutre d'ammoniaque perdent de l'ammoniaque 

 lorsqu'on les évapore, et donnent des produits acides incristallisables. 

 Il en est de môme lorsqu'on abandonne à la température ordinaire, et en 

 présence de chaux vive, une solution d'acide malonique saturée par un 

 excès d'ammoniaque. 



» J'ai répété ces expériences et obtenu des produits cristallisés en fines 

 aiguilles soyeuses, très déliquescents, mais de composition variable avec 



(') Annale n der Client, und Pharm., t. CXXXIII, p. 338. 



