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chaque échantillon, et probablement en relation avec la durée de l'évapo- 

 ration. 



» Cependant j'ai réussi à préparer ce sel neutre en faisant passer un 

 courant de gaz ammoniac sec sur ces malonates acides, déshydratés par 

 une longue dessiccation dans l'étuve à ioo° et finement pulvérisés. L'ab- 

 sorption est lente, et il faut plusieurs jours pour que la saturation soit 

 complète. 



» Le sel neutre ainsi obtenu est blanc, pulvérulent, très déliquescent. 

 J'ai trouvé à l'analyse : 



Calculé 

 pour 

 Trouvé. OH-(AzH')"0'. 



AzH s 24,19 24,63 



C 25,90 26,08 



H 6,74 7,24 



» Le produit analysé correspond au sel neutre anhydre; il renferme 

 sensiblement 1 pour 100 d'eau retenue mécaniquement et dont on a tenu 

 compte dans les calculs. 



» La chaleur de dissolution (pour un équivalent = 1 38 dans 8'" d'eau) 

 a été trouvée de — 2 Cal ,53 à i5°C. 



» Ces données ont permis de calculer la chaleur de formation : 



C 6 H 4 8 sol, -t- 2ÂzH 3 gaz = C 6 H*(AzH 3 ) 2 8 sol -+- 4i f -',oi5 



soit pour iC 6 H'(AzH 3 )-0 8 = -f- 2 o Cal , 5o. 



» Ces nombres sont intermédiaires avec ceux qui correspondent aux 

 oxalate et succinate neutres d'ammoniaque : + 48 Cal ,8 (B.) et +• 39 Ca, ,4 

 (Ch.), mais toujours plus rapprochés de ces derniers. 



» Cette observation s'étend aux sels de potasse et de soude, ainsi que 

 l'indique le Tableau suivant : 



K. Na. AzH 3 . 



Oxalates +.38 , 8 +53 ,0 +48 , 8 



Malonates +48,56 +4', 5 +4i,oi 



Suecinates "+46,4o +4o,o +39,40 



