( IJ °7 ) 

 nous aurions alors respectivement 



6i8477 cal 

 et 



2'y4-i77 cal 



pour le racémate de mcthvle et pour l'acide racémique déshydraté. 



» En conservant la même hypothèse pour le cas de l'acide racémique 

 libre, nous aurons 



■277 642 e * 1 



pour la molécule de l'acide hydraté, et 



277678™' 



pour celle tle l'acide déshydraté. 



» Je me permets maintenant de tirer quelques conclusions îles résultats 

 donnés : 



» i° L'écart entre les chaleurs de combustion de l'acide racémique dans 

 les deux étals étudiés ne dépasse pas les limites des erreurs habituelles 

 des expériences de ce genre; donc ces chaleurs ne diffèrent pas pour les 

 molécules supposées également simples. Le résultat n'est pas, d'ailleurs, 

 inattendu : en 1 8 - 5 , MM. Berthelot et Jungdeisch ont déduit que la com- 

 binaison de l'acide racémique déshydraté solide avec de l'eau solide doit 

 s'effectuer avec un effet thermique presque nul 



— i caI ,48 — (— 1,429) l'eau fondante = - o cal ,o5i; 



mes expériences donnent 



277 , 642 — 277 , G78 = — o cal , o36. 



» 2 En admettant la même grandeur pour leurs molécules, les chaleurs 

 de combustion des acides racémique et tarlrique (déduites de celles des 

 ethers méthyliques) sont sensiblement identiques ('). 



» 3 n Au point de vue thermique, l'isomérie des acides fumarique et 

 maléique, que j'ai examinée autrefois, n'est pas du même genre que 

 celle des acides racémique et tartrique; résultat qui est en contradiction 



(') La chaleur de combustion de l'acide racémique déshydraté, déduite de celle de 

 son éther méthylique, est plus faible que déterminée par la voie directe; peut-être 

 cela dépend-il de ce que la valeur même de la constante varie un peu suivant les séries 

 auxquelles appartiennent les corps à étudier. 



