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avec l'opinion émise dans le temps, comme on sait, par M. Erlenmeyer 

 [Berl. Ber., XIX, i f)38 ; voir aussi Lôuguinine, Comptes rendus, t. CVI 

 (avril 1888)] ('). »» ' 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques modes de production des chlorures ammonies 

 de mercure. Note de M. G. André. 



« L'action de l'ammoniaque étendue sur une solution de sublimé donne 

 naissance, comme on sait, soit au chloramidure de mercure, soit au chlo- 

 rure de dimercuriammonium, soit à un mélange de ces deux composés. 

 J'ai défini récemment ( 2 ) les conditions dans lesquelles l'un ou l'autre de 

 ces corps était prépondérant dans le mélange. Mais la réaction est bien 

 différente si, en même temps que le sublimé, on introduit une quantité 

 équivalente de potasse, de façon à former de l'oxyde jaune sur lequel on 

 verse ensuite du sel ammoniac, ou bien si, décomposant par K 2 une 

 partie seulement du sublimé, on verse de l'ammoniaque sur le mélange de 

 chlorure et d'oxyde. Dans ces deux cas, ainsi que je vais l'établir par de 

 nombreuses analyses, il se produit, partiellement au moins, le chlorure 

 de tétramereuriammonium AzIIg 2 Cl de Weyl ( 3 ), préparé par cet auteur 

 en faisant agir l'ammoniaque liquide sur l'oxychlorure HgCl 2 , 3HgO. Or, 

 en solution aqueuse, ce chlorure, qui prend naissance dans les réactions 

 que j'ai étudiées par suite de la présence d'une certaine quantité d'oxyde, 

 ne peut exister seul; car, d'autre part, l'ammoniaque et le chlorure mer- 

 curique tendent à donner du chloramidure; celui-ci, décomposé plus ou 

 moins totalement par l'eau, fournit du chlorure de dimercuriammonium. 

 De sorte que, dans la plupart des cas, on doit admettre dans les précipités 

 complexes que je vais examiner la présence de trois corps : AzHg 2 Cl, 

 AzIIMIgCl, AzH 2 (Hg. O. Hg)Cl. 



» Une preuve de la présence du chlorure AzHg 2 Cl est la suivante : 

 l'analyse, répétée bien des fois et faite par diverses méthodes des produits 

 que j'ai préparés, m'indique constamment une quantité de mercure géné- 

 ralement très supérieure à 85,5 pour 100 à côté d'une quantité de chlore 

 un peu supérieure à 7,5 pour 100. Ces nombres ne peuvent s'accorder avec 

 la formule du chlorure AzH 2 (Hg. 0.1Ig)Cl (Hg = 85,37, Cl = 7,59 pour 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot (Collège de France). 

 (') Comptes rendus, t. CVIIÏ, i>. a33 et 290. 

 (') Poggendorff's Annalen, t. CXXXI, \i. '>:\. 



