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thermochimie. — Chaleur de combustion du carbone sous ses divers étals : 

 diamant, graphite, carbone amorphe ; par MM. Bertiielot et Petit. 



« La chaleur de combustion du carbone est l'une des données fonda- 

 mentales de la Thermochimie; elle l'est par elle-même, et surtout parce 

 que cette chaleur de combustion, jointe à celle de l'hydrogène, permet de 

 calculer les chaleurs de formation des composés organiques par les élé- 

 ments, d'après les principes de calcul établis par l'un de nous en i865 ('); 

 elle joue en outre un rôle essentiel dans l'évaluation de la chaleur animale. 



» L'existence des états allotropiques multiples du carbone, cristallisés 

 et amorphes, complique ces problèmes, en même temps qu'elle en aug- 

 mente l'intérêt. 



» Nous allons donner des mesures précises de la chaleur de combustion 

 du carbone à l'aide des méthodes nouvelles, fondées sur l'emploi de la 

 bombe calorimétrique. 



» Sans nous reporter jusqu'aux lointains essais de Lavoisier et Laplace, 

 ni jusqu'aux chiffres de Dulong, rendus inexacts parla production, non 

 soupçonnée d'abord, d'une certaine dose d'oxyde de carbone, il suffira de 

 rappeler les expériences plus correctes de Favre et Silbermann (-), les- 

 quelles ont fait foi jusqu'à ce jour et n'ont été encore reprises par per- 

 sonne, à cause de la grande difficulté de ce genre de déterminations. La 

 formation d'une proportion d'oxyde de carbone, renfermant de 2 à 35 cen- 

 tièmes du carbone total, la lenteur des combustions primitives, qui duraient 

 jusqu'à quarante-huit minutes, la nécessité de pesées multiples et d'une 

 combustion complémentaire rendent les mesures calorimétriques extrê- 

 mement pénibles et jettent sur les résultats une incertitude qu'il nous a 

 paru nécessaire d'écarter. 



» Commençons par le carbone amorphe. Nous l'avons préparé avec du 

 charbon de bois, convenablement divisé, et traité successivement par 

 l'acide chlorhydrique bouillant, par l'acide fluorhydrique, par le chlore 

 au rouge blanc, puis calciné dans le four Perrot. Le produit final (séché 

 à i3o°) était exempt d'hydrogène; il renfermait, sur 100 parties: 99,34 de 

 carbone pur et 0,66 de cendres (évaluées par des pesées distinctes). Sa 



1 ') Annales de Chimie et de Physique, 4 e série, t. VI, p. 33 1. 

 {*) Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. XXXIV, p. 4n. 



