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 qu'avec le graphite. Nous avons obtenu, cendres (0,12 centièmes) dé- 



duites 



Chai eiu- 

 de 

 Poids combustion 



du rapportée 



rarbone diamant. à i«'. 



o", 8586 7853°, a 6 



o,3 7 54 7861,4 



0,7168 7862,2 



o,8i38 7 858,8 



Moyenne 7859™', n 



» Les résultats extrêmes ne s'écartent que d'un millième. On tire de là 



C 2 (— i2 sr carbone diamant) -hO'-—C 1 O i g4 Ca ',3i 



» Deux expériences ont été faites avec le boit : 



Poids Chaleur 



du de 



carbone diamant combustion 



bort. pour i* r . 



gr cal 



O,4203 7864,7 



o,49 5 7 7 85 7>' 



7 86o™', 9 

 Pour C 2 — i2f 94 Ca \34 



C'est le même chiffre sensiblement que pour le diamant ordinaire. 



» Favre et Silbermann ont fait seulement deux combustions, avec 2 gr de 

 diamant en tout, mêlé (chaque fois?) avec 1 gr ,5 de charbon : ce qui diminue 

 beaucoup la précision; ils ont trouvé pour i gr : 7770 cal et 'y878 cal . Ils ont 

 préféré le premier chiffre, seul reproduit dans leur Tableau final et qui 

 conduit, pour C 2 = 1 2 gr , à 93 Cal , 24. 



» L'écart avec nos mesures surpasse un centième. 



» Le Tableau suivant résume nos propres résultats : 



Chaleur 

 moléculaire 



de 

 combustion. 

 Cal 



Carbone amorphe 97>65 



Graphite cristallisé 94j8i 



Diamant 94 , 3 1 



