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doubles (cas fies sulfates), ou décomposition par dilution ( cas de l'acétate 

 de zinc). 



» Eu ce cpii concerne les sels doubles, ces résultats sont conformes à 

 ceux, qu'avaient déjà trouvés avant nous M. Bouty et M. Klein (1886, An- 

 nales de Wiedemann), par la méthode des courants alternatifs. Mais sans 

 vouloir faire le calcul de la quantité de sel double, formé dans chaque cas 

 observé (calcul fondé sur certaines hypothèses, rigoureusement applica- 

 bles à des dissolutions beaucoup plus étendues), nous voudrions appeler 

 l'attention sur une relation assez générale, qui ressort de notre Tableau. 

 On remarquera en effet que, pour les mélanges de sels cristallisant avec 

 plusieurs équivalents d'eau, les conductibilités s'ajoutent sensiblement; on 

 le voit pour les sulfates et les chlorures, à l'exception des mélanges faits 

 avec du chlorure ou du sulfate de potassium. Par contre, on trouve une 

 conductibilité bien au-dessous de la moyenne dans la plupart des cas, où 

 l'un des sels mélangés cristallise à l'état anhydre; on le remarquera poul- 

 ies mélanges au sulfate et au chlorure de potassium. On est porté à voir là 

 un phénomène qui serait corrélatif de la capacité des sels à épuiser leurs 

 énergies : le sel ne se combinant pas (ou peu) avec de l'eau de cristallisa- 

 tion dans les conditions données est néanmoins capable de s'unir à d'au- 

 tres corps de même type (chlorure à chlorure ou sulfate à sulfate) pour for- 

 mer un sel double, mais partiellement en présence d'une grande quantité 

 d'eau. Nous n'insistons toutefois pas sur cette relation, qui demande à être 

 étudiée plus au long. 



» Le but principal de celte recherche était d'apporter une preuve expé- 

 rimentale à l'appui de la supposition, qu'une formation partielle des sels 

 doubles au sein des dissolutions est un phénomène très répandu, partant 

 qui peut venir compliquer la réaction du double échange des sels neutres, 

 comme il a déjà été indiqué par l'un de nous. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques modes de production des chlorures ammo- 

 niës de mercure. Note de M. G. André, présentée par M. Berthelot. 



« L'étude de l'action du sel ammoniac, alors que celui-ci n'est pas en 

 grand excès, sur l'oxyde jaune de mercure ( ( )m'a conduit à admettre dans 



(') Comptes rendus, t. GV11I, p. 1108. J'opère toujours en solutions étendues et 

 titrées (-J molécule = i'"J. 



