( iao3 ) 



» Nonobstant ces modifications, il est toujours facile de construire le 

 Tableau des densités, entre i et 4o d'une part, et 55 et ioo d'autre part, 

 en prenant, dans chaque série, les densités de deux termes quelque peu 

 distants. Chaque différence donne le coefficient cherché, étant donnés des 

 intervalles égaux. 



» Exemple. - Densité 20 pour 100 (1,0775V déduite de densité 25 pour 100 

 ( 1 , 0968 )=o,oip,3; 0,0193 ;5 = o, oo386. 



» Densité 60 pour 100 (1,2289), moins densité 55 pour 100 (1 , 2107) = 0,0182 ; 

 0,0182 : 5 — o,oo364- 



i) Les titres pondéraux des sucres et les densités correspondantes sont 

 encore fournis, très approximativement, jusqu'à la troisième décimale et 

 quelquefois jusqu'à la quatrième entre 1 et l\S pour 100, par l'expression 

 densimétrique d'une dissolution à ro pour 100 (obtenue par la méthode du 

 flacon), réduite à ses quatre premières décimales, abstraction faite de l'unité, 

 et divisée par 10. Réciproquement, la division des quatre décimales d'une 

 densité par le coefficient ci-dessus ( coefficient décime ) reproduit pratiquement 

 le titre de la dissolution . 



» Exemple. — Densité 10 pour 100 (i,o388) — iooo = o,o388; — x 45 = 0,1746 ; 



o, 1746 -+- 1000 = densité à 45 pour 100 (1 , 1746). 

 » On ajoute ici l'unité d'abord soustraite. 



» Densité 1,1746 — 1000 = 0,1746:0,1746:- - — titre 45 pour 100, 



» On retranche ici constamment l'unité. 



» Le titre de 5o pour 100 donne, par la méthode de calcul qui vient 

 d'être indiquée, un coefficient plus général que celui que l'on obtient au 

 moyen du titre 10 pour 100. La différence entre ce coefficient moyen et le 

 coefficient premier (tiré du poids de i sr ) permet d'établir, par progression 

 arithmétique, avec valeur négative de 1 à /p et valeur positive au delà de 

 ce point, la série entière des densités de la dissolution. 



» L'écart entre les nombres obtenus pratiquement et ceux qui résultent 

 de la multiplication du coefficient premier s'accentue de plus en plus à me- 

 sure que la dissolution se concentre, et cet écart, qui est toujours au détri- 

 ment de la valeur expérimentale, tient en majeure partie à l'humidité et 

 aux impuretés de l'échantillon. On conçoit parfaitement qu'une prise 

 d'essai contenant i m s r d'eau par gramme ne doit donner en réalité, 

 pour iooo gr , que la densité correspondant à 999 gr de matière sucrée. 

 J'ai vérifié le fait sur divers sels hydratés, comme le sulfate de ma- 

 gnésie, etc. 



» Enfin, dans la dissolution rapide, avec agitation, d'une forte quantité 



