( I2l8 ) 



» Nous avons cru utile d'y joindre, comme termes de comparaison, les 

 nitriles monobasiques de la série grasse, tels que : 



L'acide cyanhydrique (nitrile formique) C 2 HAz 



déjà étudié par l'un de nous; 



Le nitrile acétique C 4 H 3 Az 



dont M. Henry nous a fourni un échantillon préparé par lui et remarqua- 

 blement pur; 



« Et les nitriles suivants, achetés chez Rahlbaum, puis rectifiés par nous 

 et analysés spécialement : 



Le nitrile propionique C c H 5 Az 



Le benzonitiile OH'Az 



Le toluinitrile (ortlio) ) p l6 ji 7 ». 



Et son isomère, le cyanure de benzyle j 



» Nous avons brûlé tous ces corps dans la bombe calorimétrique; ce qui 

 s'est fait sans difficulté, avec l'aide de divers artifices qui seront décrits 

 dans notre Mémoire. 



« Voici les chiffres observés : 



PREMIÈRE PARTIE : .NITRILES DECIDES MONOBASIQL'ES. 



» 1. Acétonitrile (donné par M. L. Henry). — 3 combustions ont donné 

 pour iS' : 7124 e3 '; 7088 e31 ; 71 i8 ca, ,6; moyenne: 7 110 e ' 1 , 2. 

 » Soit pour la réaction 



OH 3 Azliq.-t- 0" = 2 G 2 O l -H 3 HO + Az. 4- 2 9 i Cal ,5 à v. c; 291 e31 , 6 à p. c. 

 On en déduit : Formation depuis les éléments, 



C 4 (diamant)-4- H'gaz -I- Az gaz = C 4 H 3 Az liquide -+- o Cnl ,5 



Transformation en acétate d'ammoniaque, 



! solide 

 dissou 



-f- I2 Cal ,5 



S -+- I 2 Cal , 7 



» II. Propionilrile. — 3 combustions, pour i»' : 8iii cal ,4; 8no cal ,i; 

 8i2i cal ,4; moyenne : 81 i4 cal ,5. 

 » Soit pour la réaction 



C 6 H s Azliq.-t-0 17 =3C s 4 +5HO+Az. H-446 Cal ,3àv.c; +446 c "',7 àp.c. 



